时二氧化硫和三氧化硫.pptx

时二氧化硫和三氧化硫罪魁祸首！！单质硫得图片地壳得岩层火山口硫化物和硫酸盐蛋白质不微易硫在氧气中燃烧3、化学性质:既有氧化性又有还原性！△S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2 △点燃4、用途:黑火药、制硫酸二、二氧化硫得性质 SO2得产生: (一)、物理性质 SO2就是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水得气体。(常温常压下,1体积水能溶解40体积得二氧化硫,即1:40)、 硫或含硫物质在空气中燃烧点燃S + O2 === SO2(二)、 化学性质-酸性氧化物得通性(1)SO2与水反应逆反应SO2 + H2OH2SO3正反应亚硫酸就是一种弱酸,不稳定酸性:H2SO3＞醋酸 H2CO3(弱酸)可逆反应:在相同条件下,既能向正反应进行,同时又能向逆反应方向进行得化学反应1、SO2具有酸性氧化物得通性大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流1、SO2具有酸性氧化物得通性 2SO2 + Ca(OH)2Ca(HSO3 ) 2 SO2 + Ca(OH)2CaSO3 + H2O (1)SO2与水反应(2)SO2与碱反应SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2OSO2 + NaOH == NaHSO3(3)与碱性氧化物反应: SO2 + Na2O= Na2SO3 (亚硫酸钠) SO2 + CaO== CaSO3 (亚硫酸钙)(4)与盐溶液反应SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO22SO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHSO3 + CO2SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2OSO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO22 CaSO4 + H2SO4+ 2HClSO2 + Ca(ClO)2 + H2O =怎样除去CO2中得SO2?SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2用途:用饱和得NaHCO3溶液除去CO2中得SO2、1、SO2具有酸性氧化物得通性-2 0 +4 +6S S S（SO2）S2、SO2既有还原性又有氧化性还原性:可被Cl2(Br2、I2)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO42FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl所以:SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。氧化性:SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O资料卡片:(91页)预防硫化氢中毒H2S可被Cl2(Br2、I2)、Fe3+、 SO2等许多氧化剂氧化为S↓ 。5.二氧化硫漂白品红溶液.wmv科学探究 实验步骤现象结论往装有SO2溶液得试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热SO2有漂白作用品红溶液褪色被SO2漂白不稳定,容易变回原来得颜色溶液变回红色 这就是检验SO2得方法之一、1、SO2具有酸性氧化物得通性2、SO2既有还原性又有氧化性3、SO2得漂白性二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定得无色物质原理:实质:化合作用程度:暂时性,加热可复原范围: 漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色二 氧 化 硫 得 化 学 性 质 漂白性得比较名称二 氧 化 硫氯 水 二氧化硫溶于水产生得亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定得无色物质 氯水中得次氯酸将有色物质氧化成无色物质原理实质化合作用 氧化作用程度暂时性,加热可复原 永久性 漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色范围潮湿氯气过氧化钠二氧化硫物质活性炭臭氧漂白原理物理变化或化学变化资料:几种物质漂白性比较吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成无色化合物物理化学化学化学化学被污染的树叶酸雨得危害 煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？ 往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：方案！思考? SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4银耳本来得颜色就是淡黄色得,