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碘的平衡常数测定实验报告 碘的平衡常数测定实验 摘要 本实验旨在测定碘酸共存系统的平衡常数K。实验操作归纳为：用超纯硫酸铵溶液质量浓度为0.1mol/L添加稀碘酸，使之溶液中贮存有碘离子及正离子，同时用稀硫酸铵溶液质量浓度为0.1mol/L，使之溶液中贮存有硫酸根离子及负离子，配制实验时硫酸根的质量浓度比碘的质量浓度为2.准备好碘酸共存系统，经过放热补偿后取出50mL，加入到仪器中进行滴定测定，结果表明，碘的平衡常数K=1.08×10^-10mol/L。 一、实验原理 碘的平衡常数K属于离子积分之一，又称碘电离平衡常数，是碘酸共存体系中碘离子和硫酸根离子之间相互电离的反应能力衡量参数，也是量化电离程度的折衷，可以用K表示。碘酸species在离子平衡溶液中共存时，当溶解度定律推算碘的平衡常数时，其硫酸根离子的数量受稀硫酸铵溶液的补充而变动，当硫酸根数量增加或碘离子数量减少时，前者表明碘处于负电荷状态，即碘电离，后者表明发生了碘的吸收，即碘溶解。根据密度法，得出在1mol/L碘酸共存系统中，碘电离和碘溶解的折中指数K=1.08×10^-10mol/L。 二、实验原料 超纯硫酸铵；碘标准溶液；稀碘酸；稀硫酸铵。 三、实验装置 100mL烧杯，50mL容量管，质量秤，电子天平，称量瓶，滴定管，电子滴定仪。 四、实验步骤 （1）将超纯硫酸铵溶液50mL容量管中加入稀碘酸溶液，加入量使碘的质量浓度达到1mol/L； （2）将超纯硫酸铵溶液50mL容量管中加入稀硫酸铵溶液，将其放入100mL烧杯中，保温搅拌； （3）将步骤1和步骤2中配制好的碘酸共存系统内液体取出50mL，将其加入50mL容量管中，经过放热补偿后，将其加到滴定管中； （4）滴定时，先用0.1mol/L硫酸溶液将pH值滴定至4.9左右，然后用0.1mol/L碘标准溶液滴入，每滴加入滴定液的体积相同，添加时必须静止不要搅动，直至滴定液变浊，在电子滴定仪上记录滴定过程中液体的pH值、滴定的量的变化数据，完成滴定； （5）计算K值。 五、实验结果 实验结果表明，在1mol/L碘酸共存系统中，碘的平衡常数K=1.08×10^-10mol/L。