第一节：原子结构第1课时(能层能级、构造原理与电子排布式课件 下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

章节内容 第一章 原子结构与性质第一节 原子结构 第1课时 能层与能级 构造原理与电子排布人教版化学 选择性必修二 第一章 原子结构 “葡萄干布丁”模型（汤姆生1904）电子分布在均匀的正电荷连续体内原子结构模型的演变 原子结构模型的演变 实心球模型（道尔顿1803）原子是不可再分的12行星模型（卢瑟福1911）原子由原子核核外电子组成3圆形轨道模型（波尔1913）核外电子在特定轨道上高速运动4电子云模型（薛定谔1926）电子只能用概率大小来描述在某处出现的可能性5 话题1 原子结构模型的演变公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。1.道尔顿原子模型(1803年）原子是坚实的、不可再分的实心球。（化学原子论）一、关于原子（“ατομ” atom） 2.汤姆生原子模型(1904年)原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。汤姆生发现了电子（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）话题2 原子结构模型的演变一、关于原子（“ατομ” atom） 卢瑟福a粒子轰击金箔实验 3.卢瑟福原子模型（1911年）原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。卢瑟福α粒子散射实验α粒子：带正电荷高能粒子 (4He原子核)(“行星系式”原子模型)(核式模型)话题2 原子结构模型的演变一、关于原子（“ατομ” atom） 4.玻尔原子模型(1913年）又称分层模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道（线型轨道）运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。(电子分层排布模型)话题2 原子结构模型的演变(必修1 P88科学史话)一、关于原子（“ατομ” atom） 5.电子云模型（1927~1935年）现代物质结构学说。 [电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道]氢原子电子云图话题2 原子结构模型的演变一、关于原子（“ατομ” atom） 原子的核外电子排布核外电子的运动特点？电子是怎样排布的？有什么规律呢？核外电子运动的特点电子的体积和质量都很小电子运动空间相对很大(绝对空间小)电子绕核作高速运动 (接近光速，约为108m/s）电子是做无规则的运动，没有确定的轨迹。 原子的核外电子排布电子层：人们把电子运动的区域简化为不连续的壳层，称作“电子层”。1.能层(1)能层：根据核外电子的能量不同，将核外电子所处的不同区域分成不同的能层。 原子的核外电子排布1.能层(2)序号及符号能层（n）1234567符号KLMNOPQ最多电子数每一层最多可以容纳的电子数为2n2(3)能量关系281832507298能层越高，离核越远，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。 原子的核外电子排布小结：原子核外电子在能层中的排布规律 ①一般来讲，核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后依次排布在能量逐渐升高的能层。 ②原子核外各能层最多容纳2n2个电子。 ③最外层最多容纳8个电子（K层为最外层最多只能容纳2个电子。）次外层电子数目不能超过 个，倒数第三层电子数目不能超过 个。 1832 原子的核外电子排布原子核外电子在能层中排布的表示方法原子结构示意图思考：对于多电子原子来说，同一能层的电子所具有的能量一样吗？ 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同。 还可以把一个能层分为不同能级。 原子的核外电子排布(1)含义：根据多电子原子的同一能层电子的能量不同，将它们分为不同能级。2.能级(2)能级数＝该能层序数。(3)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示注：任一能层的能级总是从s能级开始ns、np、nd、nf…(4)能量关系：同一能层中，E(ns) E(np) E(nd) E(nf) 原子的核外电子排布思考1：3d、4d、5d表示的是什么含义？它们所容纳的最多电子数相同吗？思考2：以s能级为例，不同能层的s能级间能量有何关系？ s、p、d、f各能级能容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1,3,5,7……的2倍。 同一能层中，E(ns) E(np) E(nd) E(nf) 不同能层，相同能级：E(1s) E(2s) E(3s) E(4s) 原子的核外电子排布思考：请从能层与能级的关系，解释为什么不同的能层所能容纳的最多电子数不同？能层(n)123456