化学1[1].1《化学反应的热效应》省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptxVIP

第一章化学反应与能量转化;联想●质疑;一、化学反应反应热;为了更准确描述反应，我们引入了反应热定义。;怎样求算一个体系放出或吸收热量呢？ Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1) C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收热量，称为该物质热容； C0—比热容，单位质量物质热容； T—热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15;简易量热计示意图;【阅读 活动.探究】测定中和反应反应热; 为确保测定结果准确性，在测定过程中应注意什么？ ;一、化学反应热效应 （一）反应热 1、概念：一定温度 释放或吸收 ＋吸热 2、表示 Q －放热 3、获取反应热数据方法 理论计算 试验测定;以下说法正确是 ( ) A、物质发生反应时放出热量起源于 对反应加热 B、化学反应除了生成新物质外，还发 生能量改变。 C、化学反应中放出热才是反应热 D、需要加热方能发生反应一定是吸 热反应;化学反应;;二、化学反应焓变 1、焓定义：用来描述物质所含有能量物理量，符号：H，单位：kJ/mol 2、在恒温、恒压条件下，化学反应过程 中能量改变全部转化为热能，则焓变等于QP。 3、反应焓变： ?H=H（生成物）— H（反应物);当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应;4、热化学方程式: 1）、概念：能够表示物质改变与焓变化学方程式叫热化学方程式。; 反应放出或吸收热量多少与外界温度和压强相关，需要注明，不注明指101kPa和25℃时数据。;　H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol ;4）若化学方程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍；若反应逆向进行，则△H数值改变符号，但绝对值不变。;四、反应焓变计算 ;应用盖斯定律计算 【例1】已知以下反应反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ? O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) ;已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = 68 kJ/mol N2H4(l) + O2 (g) = N2(g) +2 H2O(l) △H = - 622kJ/mol 火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，反应生成N2和H2O(l)，写出该反应热化学方程式。 ;将焦炭转化为水煤气主要反应为: C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知: C (s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol H2(g) + ? O2(g) = H2O(g) △H2=-242.0kJ/mol CO(g) + ? O2(g) = CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol ⑴写出制取水煤气热化学方程式.;全部化学反应都有能量改变，其中大部分都是热量改变 化学反应包含两个过程：打断旧键和形成新键，前者吸收能量，后者放出能量，这两个过程能量不一样，所以有能量改变，整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量相对大小。 ;常见放热反应和吸热反应;⑵常见吸热反应