选修4--2焓变与反应热市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptxVIP

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2023-03-20 发布于江西
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选修4--2焓变与反应热市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

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焓变反应热; 化学反应为何伴伴随能量改变？; (2)宏观角度——从物质内能上认识 ;放热反应;(3)微观角度——从本质上认识;放热反应和吸热反应;观察以下示意图：; 微观解释： 1mol H-H键断裂时吸收436kJ能量 1mol Cl-Cl键断裂时吸收243kJ能量 1mol H-Cl形成时放出431kJ能量所以，1mol H2和1mol Cl2反应生成2mol HCl时，放出431kJ×2－（436kJ+243kJ）=183kJ能量。; 1．焓和焓变 (1)焓(H)：是一个与相关物理量． (2)焓变(ΔH)：生成物与反应物焓值差。 ΔH ＝． ;2．反应热 (1)定义：化学反应过程中 (数值上等于条件下焓变)，用表示． (2)单位：ΔH 单位惯用;焓变和反应热是什么关系？;要求;△H＜0时反应热 ;计算反应热两种方法;小结;判断化学反应放热或吸热方法;1．物质发生化学反应都伴有能量改变 ;②;考查点一　焓变、反应热;1．由右图分析，以下说法正确是 (　　) A．A →B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出能量不等 B．A→B＋C是放热反应 C．A含有总能量高于B和C含有能量总和 D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必定是放热反应;考查点二　键能和反应热关系 ;2．已知H—H键键能为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，依据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，则N≡N键键能是 (　　) A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol;THE END