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氧化还原反应 氧化剂和还原剂 1 知道常见的氧化剂和还原剂。 2 了解氧化还原反应的基本规律。 依据氧化还原反应原理，预测物质的化 3 学性质和变化，设计实验进行初步验证， 并能分析、解释有关实验现象。 变化观念：认识化学变化的本质是有新 1 物质生成。 微观探析：认识物质的组成、结构、性 2 质和变化。 一、氧化剂和还原剂 （一）氧化剂和还原剂的概念 1.氧化剂：具有氧化性，在反应中得到电子 （或电子对偏向）的 物质，在反应时所含元素的化合价降低。 2.还原剂：具有还原性，在反应中失去电子 （或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高。 （二）常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 部分非金属单质 O 、Cl 等 2 2 氧化剂 含有高价态元素的化合物 浓H SO 、HNO 、KMnO 、FeCl 等 2 4 3 4 3 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 还原剂 某些非金属单质 C、H 等 2 含有低价态元素的化合物 CO、KI、SO 等 2 （三）氧化产物和还原剂产物 1.氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 2.还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 （四）氧化性和还原性 1.氧化性：氧化剂所表现出的得到电子的能力。 2.还原性：还原剂所表现出的失去电子的能力。 MnO 　Cl 　 MnO 2 2 2 　MnO 　 Mn 2 P21课堂达标 2 ．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 (　　) A A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D ．氧化还原反应中，金属单质只做还原剂，非金属单质只做氧化剂 3 ．被称为万能还原剂的NaBH (NaBH 中H为－1价)能溶于水并和水发 4 4 生反应：NaBH ＋2H O NaBO ＋4H ↑，下列有关该反应的说法正 4 2 2 2 确的是 (　　) D A ．NaBH 既是氧化剂又是还原剂 4 B ．NaBH 是氧化剂，H O是还原剂 4 2 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1 ∶ （五）比较氧化性、还原性强弱的方法 1．根据元素的化合价判断 像Fe、FeCl 、FeCl 和H