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高中化学金属及其化合物 第一页，共二十五页，2022年，8月28日 一、金属的性质 1.1 金属的物理性质：（共性） （1）有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 。 （2）金属原子的最外层电子排布特点: 金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子，有还原性。 （3）常见金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 金属性、还原性逐渐减弱 1.2 金属的化学性质 金属与非金属、水、酸、盐等反应 第二页，共二十五页，2022年，8月28日 二、金属单质及其重要化合物的性质 2.1 钠及其重要化合物 第三页，共二十五页，2022年，8月28日 2.1.1 钠 物理性质 化学性质 用途 制法 Na 银白色、硬度小、熔点低、比水轻、易传热、导电 只以化合态存在 密封保存 与O2反应，常温生成Na2O，点燃生成Na2O2 与卤素、硫等非金属反应 与水反应生成H2和碱 与酸反应 与盐反应 水溶液显碱性 制取过氧化钠等化合物 钾钠合金作原子反应堆的导热剂 电光源 2NaCl电解2Na+Cl2↑ 第四页，共二十五页，2022年，8月28日 2.1.2 钠的氧化物 第五页，共二十五页，2022年，8月28日 2.1.3 氢氧化钠 物理性质 化学性质 用途 制法 NaOH 烧碱 火碱 苛性钠 白色固体、易溶于水且放热、强腐蚀性、易潮解（可作干燥剂） 密封保存、橡皮塞 强碱通性： 与酸中和 酸碱指示剂显色 与酸性氧化物、铵盐、酸式盐反应 与两性金属氧化物、氢氧化物反应 电解食盐水 石灰纯碱法 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 第六页，共二十五页，2022年，8月28日 2.1.4 钠盐 钠盐 物理性质 化学性质 用途 制法 Na2CO3 白色粉末 易溶于水 与酸反应放出CO2 与Ca(OH)2反应生成CaCO3、NaOH 与CaCl2反应生成CaCO3 水合物易风化 水溶液显碱性 食用碱 制玻璃 造纸 制皂 洗涤剂 氨碱法 侯氏制碱法 NaHCO3 白色细小晶体 易溶于水 溶解度小于Na2CO3 与酸反应放出CO2 与NaOH反应生成Na2CO3 与Ca(OH)2反应生成CaCO3 受热分解为Na2CO3、H2O、CO2 水溶液显弱碱性 发酵粉 灭火剂 治疗胃酸过多 NaOH溶液通入过量CO2，减压低温蒸干溶液 饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤晶体 第七页，共二十五页，2022年，8月28日 【例1】　将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是 (　　) A．a＝b　　　　　　 B．a＞b C．a＜b D．无法确定 【解析】　Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。等物质的量的Na2O和Na2O2与水反应时，生成等质量的NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量相等，则溶液的质量分数相等。 【答案】　A 第八页，共二十五页，2022年，8月28日 【例2】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将W1g样品加热，其质量变为W2g，则该样品的纯度(质量分数)是（　　） 第九页，共二十五页，2022年，8月28日 【解析】　设样品中含NaHCO3的质量为x。 【解析】　A 第十页，共二十五页，2022年，8月28日 2.2 镁及其化合物 第十一页，共二十五页，2022年，8月28日 第十二页，共二十五页，2022年，8月28日 2.3 铝及其重要化合物 第十三页，共二十五页，2022年，8月28日 第十四页，共二十五页，2022年，8月28日 【例3】　某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化： 据此判断： (1)固体B所含物质的化学式为________。 (2)固体E所含物质的化学式为________。 (3)反应①的离子方程式为______________________。 【答案】　(1)Al2O3　(2)(NH4)2SO4、K2SO4 Al2O3、Fe2O3 Al2O3 第十五页，共二十五页，2022年，8月28日 2.4 铁及其重要化合物 第十六页，共二十五页，2022年，8月28日 第十七页，共二十五页，2022年，8月28日 【例4】　向15g铁和氧化铁的固态混合物中，放入一定物质的量浓度的稀硫酸150mL，固体全部溶解，同时放出气体(标准状况下)1.68L；再向所得溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗3