弱电解质的电离及影响因素.pptx

弱电解质的电离及影响因素会计学第1页/共45页第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 （第一课时）第2页/共45页知识回顾：(1)什么叫电解质？ 举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.一、电解质、非电解质的概念第3页/共45页电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。（包括多数有机物、大部分非金属氧化物、某些非金属氢化物如 NH3）第4页/共45页　例题1：讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。1.单质 混合物既不是电解质也不是非电解质。第5页/共45页注意2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。第6页/共45页等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？ 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异? 你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实 验方案并与大家交流。 ?1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象??溶液的pH值??第7页/共45页分析探究实验实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量这两种酸的pH值. 快慢小大说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同第8页/共45页醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子CH3COOH H+ + CH3COO– 二、强电解质、弱电解质第9页/共45页1、概念 能全部电离的电解质称强电解质.强电解质：HCl = H+ + Cl– 不完全电离的电解质称弱电解质.弱电解质：第10页/共45页2、常见强、弱电解质常见的强电解质：(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)强酸强碱(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)大部分盐常见的弱电解质：弱酸(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)弱碱(NH3·H2O) 极少数的盐（HgCl2 Pb(Ac)2）水 （ 水，是一种极弱的电解质！！！）第11页/共45页　例题2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　　)CABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O第12页/共45页D例题3：下列说法正确的是 ( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数。离子化合物在水溶液和熔融状态下以离子形式存在；某些具有极性键的共价化合物在水溶液中以离子形式存在，而在熔融状态下以分子形式存在。第13页/共45页【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ）A．NH3·H2O、H2O B．CH3COOH、NH3·H2O C．AlCl3 、NaOH、 D．H2SO4、Ba(OH)2D第14页/共45页3.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示.弱电解质：部分电离，用可逆符号“ ”表示.【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主.对于多元弱碱，一步写出即可.Fe(OH)3 Fe3++3OH-HClO H++ClO-H2CO3 H++HCO3-HCO3- H++CO32-NH3·H2O　NH4++OH-Al(OH)3 Al3++3OH- (碱式电离)Al(OH)3 AlO2-+H++H2O(酸式电离)HCO3- H+ +CO32- 第15页/共45页 例4：写出HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式。NaHCO3 = Na++HCO3-NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-第16页/共45页①② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。③ 两性氢氧化物双向电离第17页/共45页④ 酸式盐的电离a 强酸的酸式