元素周期律(第一二课时).pptxVIP

第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第1页，共27页。 第2页，共27页。 一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示 能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。2、每层最多容纳2n 个电子。3、最外层电子不超过8个(K为最外层 不超过2个),次外层不超过18个,倒数 第三层不超过32个电子。原子核核外电子原子第3页，共27页。 1 2 氢 氦原子序数元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价二、元素周期律 请阅读并比较表1-2中1~18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？科学探究+ 1 0 HHe 1 2第一周期第4页，共27页。 3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序数元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 注意：O、F元素没有正价，F只有－1价。第5页，共27页。 11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 原子序数元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价==最外层电子数＝主族序数最低负化合价数 = 8 –最高正价+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7第6页，共27页。 思考并讨论： 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数 最高或最低化合价的变化 1~21 3~10 11~182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2+1 0- 4- 10第7页，共27页。 结论： 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问第8页，共27页。 元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。第9页，共27页。 元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。以第三周期元素为例讨论!第10页，共27页。 科学探究: 取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。 实验一现象化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2 △与金属钠对比 第11页，共27页。 取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL 1mol/L盐酸反应。实 验 二 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2科学探究:现象化学方程式 结论第12页，共27页。 列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH强碱Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物剧烈 迅速 MgO Na2OAl2O3 金属性：NaMgAl第13页，共27页。 氧化物最高价氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中强酸强 酸更强酸 非金属性：Si P S Cl科学事实第14页，共27页。 非金属性：Si P S C