化学第一章氧化还原反应第一课件时课件.pptxVIP

第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应学习目标：1、巩固四种基本反应类型知识(初中)2、提高对氧化还原反应的认识3、理解“氧化-还原”是对立统一的辩证唯物主义观点第1页，共23页。四种基本反应类型反应类型 表达式 举 例化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=AB2H2+O2==2H2OAB=A+B2KClO3==2KCl+ 3O2↑H2+2CuO==H2O+2CuA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2HCl+CuO==H2O+CuCl2第2页，共23页。课堂练习各写出一个符合下列条件的有关化学方程式：1. 两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。2. 一种物质分解生成两种物质；一种物质分解成三种物质。3. 非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。4. 复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。第3页，共23页。讨论：以下反应是否符合四种基本反应类型?Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O高温△第4页，共23页。按照得失氧的角度分：氧化反应和还原反应反应类型得失氧的情况氧化反应还原反应得到氧的反应失去氧的反应第5页，共23页。判断下面反应中H2发生了什么反应？CuO发生了什么反应H2+CuO=Cu+H2OH2：氧化反应CuO：还原反应第6页，共23页。从以上分析可得出结论：四种基本类型反应是从形式上分的，不能较深入的反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应从得失氧的观点把化学反应分为氧化反应和还原反应也是不够全面的，它是把一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的，学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神第7页，共23页。从得失氧角度分析，反应H2+CuO=Cu+H2O属于氧化还原反应。那么在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化？它与氧化、还原的关系是什么？第8页，共23页。化合价降低，被还原，还原反应0+1+2 0CuO + H2 == Cu + H2O 化合价升高，被氧化，氧化反应第9页，共23页。请从化合价升降的角度分析如下氧化还原反应Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2MnO2+4HCl ===MnCl2+Cl2 +2H2O第10页，共23页。 化合价降低，被还原，还原反应+3 +2 0 +4高温Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2 化合价升高，被氧化，氧化反应化合价降低，被还原，还原反应+4 -1 +2 0MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4HCl化合价升高，被氧化，氧化反应第11页，共23页。1、氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应第12页，共23页。练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们是哪四种基本反应类型（√ ）化合反应（1）2Na+Cl2=2NaCl （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2HgO=2Hg+O2（4）CaO+H2O=Ca（OH）2（5）3Fe+2O2=Fe3O4（6）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（7）CaCO3=CaO+CO2（√）置换反应（√ ）分解反应（× ）化合反应（√ ）化合反应（× ）复分解反应（× ）分解反应第13页，共23页。化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应第14页，共23页。四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 化合价升高，被氧化0－10+12Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价降低，被还原从电子得失的观点分析氧化还原反应元素化合价数等于该元素一个原子得失电子数 失去 2e- 0－10+1 得到 2e-第15页，共23页。从以上分析可以看出，在氧化还原反应中，元素化合价变化的实质是由于原子间发生了电子的得失，得失电子数一定相等试从电子得失的角度分析，什么是氧化反应，什么是还原反应及氧化还原反应？第16页，共23页。失去电子的反应是 氧化反应得到电子的反应是还原反应有电子得失的反应是氧化还原反应。有电子得失的反应是氧化还原反应，但有些反应中并没有电子的完全得失，如H2+Cl2=2HCl，试从原子结构特点进行分析第17页，共23页。...H.. . . . . . .ClCl.... 氯化氢分子的形成过程：（了解）（ 共价化合物）H . + 在氯化氢中，氯原子