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分析化学课程期末考试试卷
命题人:分析化学教研室复核人:分析化学教研室
姓名:学院级班学号:
一.单项选择题(每小题2分,本项共32分)
()1.某试样含有约5%的硫(质量分数),将其氧化为硫酸根,然后沉淀为硫酸钡,若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%,至少应称
取试样的质量为
A. 0.27g
B. 1.54g
C. 0.55g
D. 15g
()2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%(置信度为90%),
对此结果应理解为
A. 有90%的测定结果落在36.35%~36.55%范围内
B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90%
C. 若再做一次测定,落在此区间的概率为90%
D. 在此区间内,包括总体平均值μ的把握为90%
()3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL,加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70;当加入30mLNaOH时,达到第一化学计量点的pH=7.20,则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00
()4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸(pK a1=1.22,pK a2=4.19)和
0.10mol·L-1酒石酸(pK a1=3.04,pK a2=4.37)的混合溶液时,在滴定曲线上出现几个突跃?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
()5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。(已知
二氯乙酸的K a=5.0×10-2)
A. 1.48
B. 1.68
C. 1.20
D. 1.91
()6.为测定水中钙、镁离子的含量,以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中,正确
的一种是
A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺
B. 于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10
C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10的氨性溶液
D. 加入三乙醇胺时,不需要考虑溶液的酸碱性
()7.在络合滴定M离子时,常利用掩蔽剂(如A)来掩蔽干扰离子N,其掩蔽效果
取决于下列哪一项?
A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY
B. lgαN(A)
C. lgc M sp K MY
D. lgαM(A)
()8.在pH=10.0时,用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液,其突跃范围为(已知lgK CaY=10.96,pH=10.0时lgαY(H)=0.45)
A. 5.30~7.50
B. 5.30~7.96
C. 5.30~10.51
D. 6.40~10.51
()9.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下列何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将降低(不考虑离子强度的影响)
A. 邻二氮菲
B. 盐酸
C. 氟化铵
D. 硫酸
()10.利用下列反应进行氧化还原滴定时,其滴定曲线在计量点前后为对称的是
A. 2Fe3++Sn2+﹦2Fe2++Sn4+
B. I2+2S2O32-﹦2I-+S4O62-
C. Fe2++Ce4+﹦Fe3++Ce3+
D. 6Fe2++Cr2O72-+14H+﹦6Fe3++2Cr3++7H2O
()11.用0.02mol·L-1高锰酸钾溶液滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液和用0.002mol·L-1高锰酸钾溶液滴定0.01mol·L-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将
A. 相同
B. 浓度大突跃就大
C. 浓度小的突跃大
D. 无法判断
()12.以某吸附指示剂(pK a=5.0)作法扬斯法的指示剂,测定时pH应控制在
A. pH5
B. pH5
C. 5ph10 p=
D. pH10
()13.下面哪种情况不希望沉淀有较大的表面积
A. 法扬斯法测定溴离子
B. 氢氧化铁共沉淀富集溶液中的痕量砷
C. 重量分析法测定土壤中的二氧化硅
D. 动物胶共沉淀富集溶液中的痕量铌
()14.若两电对的电子转移数分别为1和2,为使氧化还原滴定反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于
A. 0.09V
B. 0.18V
C. 0.24V
D. 0.27V
()15.在下列情况下的分析测定结果,偏高的共有几种情况?
①pH=4时用莫尔法滴定氯离子
②试样中含有铵盐,在pH=10时用莫尔法滴定氯离子
③用法扬斯法滴定氯离子时,以曙红为指示剂
④用佛尔哈德法测定氯离子时,未加硝基苯或未进行沉淀过滤
⑤用佛尔哈德法测定碘离子时,先加入铁铵矾指示剂,再加入过量硝酸银后才进行滴定
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 4种
()16.今有两种有色络合物M和N,已知其
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