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分子的结构与性质课时精练
1.(2022·大连质检)下列说法正确的是( )
A.PCl3分子的立体构型是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形
D.AB3型分子的立体构型必为平面三角形
2.下列有关描述正确的是( )
A.NOeq \o\al(-,3)为V形分子
B.ClOeq \o\al(-,3)的立体构型为平面三角形
C.NOeq \o\al(-,3)的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形
D.ClOeq \o\al(-,3)的VSEPR模型、立体构型相同
3.下列对分子性质的解释,不正确的是( )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释
B.酸性:H3PO4HClO,因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多
C.SiCl4分子中硅氯键的极性比CCl4中碳氯键的极性弱
D.青蒿素分子式为C15H22O5,结构如图,该分子中包含7个手性碳原子
4.尿的主要成分是尿素,化学式为CO(NH2)2,结构简式可表示为。下列有关说法正确的是( )
A.1 mol CO(NH2)2分子中含有3 mol σ键
B.CO(NH2)2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3
C.组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O、N、C、H
D.根据结构推测,尿素可能易溶于水,熔、沸点高于丙酮
5.下列说法正确的是( )
①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3
②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角120°
④H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大
A.①② B.③④
C.①②③ D.①③④
6.下列有关说法不正确的是( )
A.C3H8中碳原子都采取的是sp3杂化
B.O2、CO2、N2都是非极性分子
C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D.SnCl4的立体构型为正四面体形
7.通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子立体构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述错误的是( )
A.分子中N—Cl的键长与CCl4分子中C—Cl的键长不相等
B.NCl3分子是极性分子
C.NBr3比NCl3易挥发
D.在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O的结构式为
8.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8,H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是( )
A.NH3、BF3、BFeq \o\al(-,4)中只有BF3是缺电子化合物
B.BF3、BFeq \o\al(-,4)中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
C.BF3与NH3反应时有配位键生成
D.BFeq \o\al(-,4)的键角小于NH3
9.CHeq \o\al(+,3)、—CH3、CHeq \o\al(-,3)都是重要的有机反应中间体,下列有关它们的说法错误的是( )
A.CHeq \o\al(-,3)与H3O+的立体构型均为三角锥形
B.它们的C均采取sp2杂化
C.CHeq \o\al(+,3)中的所有原子均共面
D.CHeq \o\al(+,3)与OH-形成的化合物中不含有离子键
10.(2022·黄石市模拟)下列说法错误的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关
B.三硫化磷(P4S3)分子结构如图:,1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键
C.丙烯腈分子中,碳原子的杂化方式有sp3、sp2
D.CO的结构可以表示为,所以CO分子中有一个π键是配位键
11.(2022·东营市联考)氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构,福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4),其单层结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.氨基氰的结构式:
B.氮化碳的单层结构中,所有原子可能共平面
C.氨基氰易溶于水,氮化碳能导电
D.氨基氰和氮化碳中,N原子杂化方式均为sp2和sp3
12.下列描述正确的是( )
①CS2为V形的极性分子 ②ClOeq \o\al(-,3)的立体构型为平面三角形 ③SF6中有6个完全相同的成键电子对 ④SiF4和SOeq \o\al(2-,3)的中心原子均为sp3杂化 ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键
A.①②③ B.②③④
C.③④⑤ D.①④⑤
13.1985年,Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物,其结构
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