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分子的结构与性质课时精练 1．(2022·大连质检)下列说法正确的是(　　) A．PCl3分子的立体构型是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形 D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形 2．下列有关描述正确的是(　　) A．NOeq \o\al(－,3)为V形分子 B．ClOeq \o\al(－,3)的立体构型为平面三角形 C．NOeq \o\al(－,3)的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形 D．ClOeq \o\al(－,3)的VSEPR模型、立体构型相同 3．下列对分子性质的解释，不正确的是(　　) A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 B．酸性：H3PO4HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多 C．SiCl4分子中硅氯键的极性比CCl4中碳氯键的极性弱 D．青蒿素分子式为C15H22O5，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子 4．尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2，结构简式可表示为。下列有关说法正确的是(　　) A．1 mol CO(NH2)2分子中含有3 mol σ键 B．CO(NH2)2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O、N、C、H D．根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔、沸点高于丙酮 5．下列说法正确的是(　　) ①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3 ②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键 ③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角120° ④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大 A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④ 6．下列有关说法不正确的是(　　) A．C3H8中碳原子都采取的是sp3杂化 B．O2、CO2、N2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D．SnCl4的立体构型为正四面体形 7．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述错误的是(　　) A．分子中N—Cl的键长与CCl4分子中C—Cl的键长不相等 B．NCl3分子是极性分子 C．NBr3比NCl3易挥发 D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 8．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是(　　) A．NH3、BF3、BFeq \o\al(－,4)中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、BFeq \o\al(－,4)中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．BFeq \o\al(－,4)的键角小于NH3 9．CHeq \o\al(＋,3)、—CH3、CHeq \o\al(－,3)都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是(　　) A．CHeq \o\al(－,3)与H3O＋的立体构型均为三角锥形 B．它们的C均采取sp2杂化 C．CHeq \o\al(＋,3)中的所有原子均共面 D．CHeq \o\al(＋,3)与OH－形成的化合物中不含有离子键 10．(2022·黄石市模拟)下列说法错误的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关 B．三硫化磷(P4S3)分子结构如图：，1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键 C．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有sp3、sp2 D．CO的结构可以表示为，所以CO分子中有一个π键是配位键 11．(2022·东营市联考)氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g－C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．氨基氰的结构式： B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面 C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电 D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3 12．下列描述正确的是(　　) ①CS2为V形的极性分子　②ClOeq \o\al(－,3)的立体构型为平面三角形　③SF6中有6个完全相同的成键电子对　④SiF4和SOeq \o\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化　⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 13．1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构