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高中化学之化学平衡状态及判断知识点 1．化学平衡状态的判断 （1）动态标志：v 正= v 逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如 aA+bB cC+dD， = 时，反应达到平衡状态。 （2）静态标志：各种“量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变； ②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数） 不变； ③温度、压强（化学反应方程式两边气体体积不相等）或颜 色（某组分有颜色）不变。 （3）综合分析 mA（g）+nB（g） 状态 pC（g） +qD（g） 分的含量 或各物质的物质的 量分数一定 各物质的质量或各 平衡 物质的质量分数一 定 各气体的体积或体 平衡 积分数一定 总压强、总体积、 不一定平衡 总物质的量一定 在单位时间内消耗 不一定平衡 了 n mol B，同时生 成 p mol C vA ∶ vB ∶ vC ∶ 不一定平衡 vD=m∶n∶p∶q，v 正不一定等于 v 逆 在单位时间内生成 不一定平衡 了 n mol B，同时消 耗了 q mol D m+n≠p+q 时，总压 平衡 强一定（其他条件 一定 m+n=p+q 时，总压 不一定平衡 强一定（其他条件 不一定平衡 任何化学反应都伴 平衡 随着能量的变化， 在其他条件不变的 情况下，体系温度 一定 含有有色物质的体 平衡 系颜色不再变化 2．化学平衡移动的判断方法 （1）依据勒夏特列原理判断 通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断 平衡移动的方向。 ①若外界条件改变，引起 v 正＞v 逆，此时正反应占优势， 则化学平衡向正反应方向（或向右）移动； ②若外界条件改变，引起 v 正＜v 逆，此时逆反应占优势， 则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动； ③若外界条件改变，虽能引起 v 正和 v 逆变化，但变化后新 的 v 正′和 v 逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。 （2）依据浓度商（Q）规则判断 通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移 动的方向。 ①若 Q＞K，平衡逆向移动； ②若 Q＝K，平衡不移动； ③若 Q＜K，平衡正向移动。 （3）不能用勒夏特列原理解释的问题 ①若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反 应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如 对于 H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g），由于反应前后气体的 分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆 向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变， 平衡不发生移动。 ②催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不 会影响化学平衡。