(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案.docxVIP

一、中考化学计算题 (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【解析】 【分析】 【详解】 + Na CO =CaCO ? + 2NaOH 2 3 3 2 10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 8g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数= ×100%=10% 80g 答：(1)实验中生成沉淀的质量为 10g；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【分析】 【详解】 2 3 2 2 解：设碳酸钠的质量为 x，生成的 NaCl 质量为 y。 Na CO +2HCl =2NaCl +H O+CO ? 2 3 2 2 x 106 x = 44 4.4g x=10.6g 10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数= 13.25g （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g y = y=11.7g 溶液中溶质的质量分数= 。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C H N O ）发 9 12 CO ↑+ 10 H O↑+ 6 X↑+ O ↑ 3 5 3 9 2 2 2 2 2 （2）设生成 O 的质量为 x 2 之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量 【答案】2% 2 3 2 3 106 100 80 X 则 解得 x =10.6g 答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。 2 2 2 （1）12.5g 样品中含铝多少克_________？ 【详解】 2 2 54 x 80 12g x=8.1g，即样品中含有铝 8.1g。 (2)设铝消耗氯化氢的质量为 y， 2Al+6HCl = 2AlCl +3H ? 3 2 54 219 8.1g y 219 y y=32.85g 与合金反应的氯化氢的质量：36.5%×100g=36.5g； 与铁反应的氯化氢的质量为：36.5g-32.85g=3.65g； 设与氯化氢反应的铁的质量为 m， Fe+ 2HCl = FeCl +H ? 2 2 56 73 m 3.65g m = m=2.8g =12.8%。 （1）反应 A 的化学方程式为_____； （2）根据已知条件列出求解实验中反应生成气体的质量(x)的比例式为_____； （3）若将滤液 a 和 b 倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，应加水的质量是 _____； （4）用 98%的浓硫酸配制上述稀硫酸，需加水的体积为_____； （5）过滤操作需要的用品除了带铁圈的铁架台和漏斗以外还需要_____。 【答案】Fe+CuSO =FeSO +Cu 56/2=5.6g/x 57g 88mL 烧杯、玻璃棒、滤纸 4 4 【解析】 【详解】 （1）反应 A 是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为： Fe+CuSO =FeSO +Cu； 4 4 （2）有题意可知：与稀盐酸反应的铁的质量=8.8g-3.2g=5.6g；设与 5.6g 铁反应的硫酸的质 量为 y，生成氢气的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 z，则： Fe +H SO = FeSO +H ? 2 98 4 4 2 2 56 152 z 5.6g y 2 x x = ； 5.6g 56 y 98 = 5.6g 56 y=9.8g， z 152 = 5.6g 56 z=15.2g， （3）设生成 3.2g 铜需要铁的质量为 m，生成硫酸亚铁的质量为 n，则： Fe +CuSO = FeSO +Cu 4 4 152 64 56 m n 3.2g m 56 = 3.2g 64 m=2.8g， n 152 = 3.2g 64 n=7.6g， 滤液 a 的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；滤液 b 的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液 a ? 和 b 倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为 8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g) 8%- (124.6g+103.4g)=57g； ? （4）参加反应 10%稀硫酸的质量=9.8g 10%=98g，用 98%的浓硫酸配制 98g10%稀硫酸， 需加水的质量=98g-9.8g? 98%=88g，即 88mL； （5）过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制 作过滤器。 【点睛】 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 2 2 4 2 2 4 4 答： 2 【答案】Mg 和 Cl 20.8% 2+ - 2+ - 根据质量守恒定律可得，生成硫酸钡的质量为100g+100g-176.7g=23.3g 解：