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（化学）九年级化学化学综合题专题训练答案及解析 一、中考化学综合题 1．金属是人类生活中的常用的材料。 （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。（填“元素 符号”） （2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。 (ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的_______发生反应。(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程 式为_______。 (ⅲ)如果用 a、b 分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_______。 A．ab B．ab C．a=b D．无法比较 （3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如 下实验，你认为不需要进行的实验是_______（填字母序号）。 A．将铁粉放入硫酸锌溶液 B．将铁粉放入稀硫酸 C．将铁粉放入硫酸铜溶液 D．将铜 片放入稀硫酸 （4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu (OH) CO ），他以铜锈为原 3 2 2 料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。 ①无色气体 A 是____，溶液 C 中所含的阳离子是______，固体 D 中含有的物质是______。 ②在蓝色溶液 B 中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_______。 ③已知铜锈样品的质量 10g，固体 F 的质量是 3.2g，则铜锈中含 Cu (OH) CO 的质量分数是 3 2 2 ________。 【答案】Al 水和氧气 6HCl+Fe O =2FeCl +3H O B C 二氧化碳 Fe 铁、铜 2+ 2 3 3 2 Fe+CuSO =Cu+FeSO 55.5% 4 4 【解析】 （1）地壳中元素的含量用质量分数表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、……。 含量最多的金属元素是铝；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分 是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；据质量 2 3 3 2 守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的 氧气、水的质量和，所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量；（3）金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金 属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前 的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.将铁粉放入硫酸锌溶液中，不反 应，证明铁在锌后； B.将铁粉放入稀硫酸中，发生反应生成氢气，证明铁在 氢前；C.将铁粉放入硫酸铜溶液中，发生反应，溶液由蓝色变成绿色，铁的表面有红色固 体析出，证明铁在铜前； D.将铜片放入稀硫酸中，不反应证明铜在氢后，由 ABD 三组实 验即可证明锌铁氢铜，所以 C 实验不需要进行；（4）碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯 化铜、水、二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色的，所以①A 为二氧化碳，B 为氯化铜；铁和氯化 铜反应生成铜和氯化亚铁，所以溶液 C 中一定有亚铁离子；固体 D 中含有的物质是铜；② 在氯化铜溶液中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为Fe+ CuCl == FeCl + Cu ③ 设Cu 2 2 2 （OH） CO 的质量分数为 X，固体 F 是铜，即生成的铜的质量是 3.2g， 3 2 10g×X×(128÷228×100%)=3.2g，X=55.5%． 2．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 一、铜的性质及其应用 兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了 铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是 Cu (OH) CO ，它受热会分解生成三种氧化物。 3 2 2 （1）青铜器属于______（填序号）。 A．无机材料 B．合成材料 （2）铜绿分解的化学方程式为_____________________。 C．复合材料 D．复合肥 （3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实 验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管 内的“ ”为铜片）。 实验较长时间后，发现_____（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还 不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu 和 ______（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管______（填试管编号）。 二、铜的制备研究 铜可采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜：Cu S+O 2Cu+SO 2 2 2 方法二：湿法炼铜：CuSO +Fe＝FeSO +Cu 4 4 （4）上述两种