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（化学）初三化学化学综合题提高训练及解析 一、中考化学综合题 1．工业废料石膏（CaSO ?2H O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化 2 4 学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。 一、高纯 CaO 的制备 （资料一） Ⅰ．石膏（CaSO ?2H O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 2 4 Ⅱ．SO 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 2 甲同学用如图 1 装置制备 CaO 并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。 实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝；C 中产生__现象证明有 SO 生成；装置__中无明显 2 变化和装置 F 中__现象证明有 CO 生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程 2 式：____。 二、硫酸钾和电石的制备 乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图 2： （资料二）CaO 与 C 在高温下反应生成碳化钙（化学式为 CaC ）和 CO。 x （1）反应①的化学方程式为___。证明固体 M 中不含 CaCO 的方法是____（写出实验的方 3 法、现象）。 （2）反应②的化学方程式为（NH ） SO +2KCl═K SO ↓+2NH Cl，该反应能析出 K SO 晶体的 4 4 2 4 2 4 2 4 原因是__。 三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC ）固体中只含杂质 CaO，乙小组同学为 x 测定 CaC 中 x 的值进行如下实验。 x （资料三）CaC 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO 。 2 x 步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图 3，夹持及加热装置省 略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气， 测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗 涤、干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题： （1）装置甲的作用是__。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。 （2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___， 计算确定 CaC 的化学式（请写出计算过程）______________。 x （3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaC 中的 x 的值____（填“偏大”、“偏小”、 X “无影响”）。 【答案】品红溶液褪色 E 出现浑浊 2CaSO ·2H O + C 4 2CaO + CO ↑+ 2SO ↑+ 2 2 2 4H O↑ CaSO + (NH ) CO ===CaCO ↓+ (NH ) SO 取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生 4 2 4 4 2 3 3 2 4 成，则无碳酸钙 相同温度下，K SO 的溶解度小 除去通入空气中的 CO 气体 将生成的 2 2 4 CO 完全排入丙装置中吸收 【答题空10】30:15:2 CaC 偏小 2 2 【解析】 一、高纯CaO 的制备 实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝（说明生成了水）。根据信息提示“SO 能使品红溶 2 液褪色”，而结论是证明有二氧化硫生成，所以对应的现象为C 中的品红溶液褪色现象，装 置D 是吸收二氧化硫，而导致高锰酸钾褪色．E 装置的作用是证明二氧化硫已经完全被吸 收，后面若石灰水变浑浊，则是二氧化碳所致，而非二氧化硫，所以证明二氧化碳生成的 现象是装置E 中无明显变化（无二氧化硫的干扰）和装置F 中 澄清石灰水变浑浊现象（有 二氧化碳），碳粉在高温条件下生成氧化钙、水、二氧化碳和二氧化硫，对应的化学方程 式为2CaSO ?2H O+C 2CaO + CO ↑+2SO ↑+ 4H O↑； 4 2 2 2 2 二、硫酸钾和电石的制备 （1）反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为 CaSO +（NH ） CO ═ CaCO ↓+（NH ） SO ．由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证 4 4 2 3 3 4 2 4 明固体M 中不含CaCO 的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出； 3 （2）反应②的化学方程式为（NH ） SO +2KCl═ K SO ↓+2NH Cl，由于硫酸钾标注了沉淀 4 2 4 2 4 4 符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析 出K SO 晶体的原因是该温度下，K SO 的溶解度小； 2 4 2 4 三、实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干 扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸 收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于 试管中，所以在反应完全后应该继