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一、中考化学计算题
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
2
4
BaCl + H SO =BaSO ↓ + 2HCl
2
2
4
4
233
(2)氯化钡溶液的质量为:284.7 g+23.3 g-100 g=208 g
氯化钡溶液的溶质质量分数为:20.8 g/208 g×100%=10%
考点:根据化学方程式的计算 溶质的质量分数
2.有一赤铁矿样品(主要成分为Fe O ),某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质
2
3
量分数,进行了如下探究:小明取10 g 赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸),不断加入稀盐酸
到固体的质量不再减少,加入稀盐酸的量如图所示。求:
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
【答案】 80% 10%
3
160 219
8g x
160/8g=219/x
x=10.95g
答:略
点睛:方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物
质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要
仔细检查。
9
8 4
疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
【答案】180 1:8 60%
15mg 12
(2)根据化合物中元素的质量分数=
为(1×8):(16×4)=1:8。
180
4.著名科学家诺贝尔经过长期试验,研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯(C H N O )发
3
生爆炸的化学方程式为:4C H N O
12 CO ↑+ 10 H O↑+ 6 X↑+ O ↑
3
5
3
9
2
2
2
(1)推断X 的化学式为______________。
2
【解析】
【分析】
【详解】
2
(2)设生成 O 的质量为 x
2
2
4
4
2
(1)所取样品中含铜的质量为
g.
(2)计算最终所得溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
【答案】(1)2.0 克(2)8%
【解析】
列比例式得:80:8.0g=160:x x=16 克
最终所得溶液中溶质的质量分数=16g/200g×100%=8%
(BaCl 溶液呈中性)。求:
2
(1)完全反应后生成沉淀的质量;_____(精确到 0.01g,下同)(此步写出计算过程)
(2)20g 混合溶液中HCl 的质量为_____g。
【答案】4.66g 2.92
【解析】
【分析】
(1)该混合酸中只有硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀,且由图可知,当两者恰好反应完时,消
耗氢氧化钡溶液质量为20g,据此原理进行解答;
(2)当pH=7 时,硫酸和盐酸被反应完了,此时滴加的氢氧化钡溶液质量为消耗两种酸所用
溶液质量,据此原理进行解答
【详解】
(1)解:设生成沉淀的质量为x
H SO +Ba(OH) =H O+BaSO ?
2
4
2
2
4
171
20gⅹ17.1% x
233
171
233
x
?
20g?17.1%
x=4.66g
答:生成沉淀的质量为4.66g
(2)解:设20g 混合溶液中HCl 的质量为y
2HCl+Ba(OH) =BaCl +H O
2
2
2
73 171
y ( 60g-20g)ⅹ17.1%
73
171
?
y 40g?17.1%
y=2.92g
答:20g 混合溶液中HCl 的质量为2.92g
【点睛】
该题为图像计算,解题关键是分清那种酸和氢氧化钡反应产生沉淀,pH=7 时两种酸都消耗
完。
7.向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸,共收集到2.6g 混合气
体。将混合气体通过足量的澄清石灰水中得到5g 白色沉淀。
(1)混合固体中碳酸钙的质量为______g;
(2)2.6g 混合气体中氢气的质量为_____g;
(3)求混合固体中铁的质量分数____。(已知:CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑;
3
2
2
2
CO +Ca(OH) =CaCO ↓+H O Fe +2HCl=FeCl +H ↑)
2
2
3
2
2
2
【答案】5 0.4 69.1%
【解析】
【详解】
(2)设反应生成二氧化碳的质量为 x,
答:混合固体中锌的质量分数为 69.1%.
(1)完全反应时,得到的沉淀质量是_____g。
(2)计算样品中 Na CO 的质量分数_____(写出计算过程,结果保留一位小数)。
2
3
B 参加反应的氯化钙质量
C 氯化钙溶液中溶质的质量分数
【解析】
2
3
CaCl +Na CO = CaCO↓ +2NaCl
2
2
106
3
3
x
?100% ? 88.3%
样品中 Na CO 的质量分数为
。
2
3
(3)通过已知数据,可以求出的量有:
A 反应后溶液的总质量
B 参加反应的氯化钙质量
C 氯化钙溶液中溶质的
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