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利津县高级中学学案导学 2020年1月4 日
《氯气及其化合物》考点整理
编制人:殷建鹏
一.氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1 体积水溶解约2 体积Cl
2
二.氯气的氧化性
1.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应:2Fe+3Cl 2FeCl (产生大量红棕色的烟)
2 3
②与铜反应:Cu+Cl CuCl (产生大量棕黄色的烟)
2 2
2.与非金属反应
与H 反应:H +Cl 2HCl
2 2 2
3.与水反应
氯气与水反应的化学方程式:Cl +H O HCl+HClO。
2 2
【质疑】氯气尾气处理为何不能用水吸收?
_______________________________________________________
4.与碱反应(完成下列化学方程式)
①与烧碱反应:Cl +2NaOH===NaCl+NaClO+H O
2 2
②制取漂白粉:2Cl +2Ca(OH) ===CaCl +Ca(ClO) +2H O。
2 2 2 2 2
漂白粉的主要成分是Ca(ClO) 、CaCl ,有效成分是Ca(ClO) 。
2 2 2
注意: 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性,而这种漂白
性源于该物质具有强氧化性,同理,NaClO 和Ca(ClO) 的漂白原理也是如此。
2
三.氯气的制法
1.工业制取(了解)
①原料:工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取 Cl ,称为氯碱工业。
2
②反应原理:2NaCl+2H O =NaOH+Cl ↑+H ↑。
2 2 2 2
2.实验室制取
(1)实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl 。
2
1
学习成就未来 知识改变命运
利津县高级中学学案导学 2020年1月4 日
(1)化学方程式为:MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
(2)离子方程式为:______________
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