《饱和溶液》教案.pdfVIP

《饱和溶液》教案  教材版本：2019人教版、 义务教育教科书 、九年级化学下册  课题：第九单元 溶液 、课题2 溶解度、 一、饱和溶液  设计时间：2019年6月 一、教材内容及策略分析： 1.本教学内容采用以实验为基础高效展开。取材于 《人教版、九年级化学下 册、第九单元 溶液、 课题 2 溶解度 、 一、饱和溶液》，实验内容表现如下 （源于教材）： 2.实验原理： （一）知识原理： （二）实验9－5的设计原理： 已知，在室温（20℃）下，氯化钠的溶解度是36.0g，教材以此为标准， 科学地设计了“氯化钠在水中溶解”的探究实验。旨在探究“一定温度下，改变 溶液溶剂的量，溶液状态如何转化？”的问题。 根据“20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g”，能够通过定量计算推知：（1） 室温（20℃）下，向20ml水中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠完全溶解，形成氯 化钠的不饱和溶液； （2）再加5g氯化钠，搅拌，有部分氯化钠剩余（剩余氯化 钠固体质量为10g－7.2g 2.8g），此时形成氯化钠的饱和溶液；（3）再加15ml 水，搅拌，剩余的2.8g氯化钠固体又完全溶解（经计算35ml水在20℃时溶解 氯化钠达到饱和需要氯化钠固体质量为 12.6g），距达饱和还差2.6g 氯化钠， 此时又形成了氯化钠的不饱和溶液。 在实行实验教学时，因为此时学生还没有学习了解溶解度的含义，不能从 定量角度更加深入地理解溶液状态为什么“饱和”或“不饱和”，只要求学生能 通过观察氯化钠的溶解情况获取信息，推出相关结论即可。 （三）实验9－6的设计原理： 已知，室温（20℃）下硝酸钾的溶解度是31.6g，随着温度升高，硝酸钾 的溶解度显著增大。教材以此为标准科学地设计了“硝酸钾在水中的溶解”探究 实验，旨在探究“一定量溶剂下，改变硝酸钾溶液的温度，溶液的状态如何转化？ 以及进一步体验硝酸钾的降温结晶过程与方法”。 根据“室温（20℃）下硝酸钾的溶解度是 31.6g，随着温度升高，硝酸钾 的溶解度显著增大”，能够由定量计算得知：(1)室温（20℃）下，向20ml 水中 加入 5g 硝酸钾，搅拌，硝酸钾会完全溶解，形成硝酸钾的不饱和溶液（由硝酸 钾 20℃时溶解度数据计算知，要达到饱和需硝酸钾质量 6.32g）；（2）再加 5g 硝酸钾固体，搅拌，有部分硝酸钾固体剩余（剩余硝酸钾固体质量 10g－ 6.32g=3.68g），此时形成硝酸钾的饱和溶液；（3）加热硝酸钾的饱和溶液， 因为硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，所以剩余的硝酸钾固体又开始溶解 直至全部消失，溶液变为更高温度下的硝酸钾不饱和溶液； （4））再加5g 硝酸 钾固体，搅拌，因为溶液温度更高，硝酸钾的溶解度更大，所以 5g 硝酸钾固体 又全部溶解，此时溶液为硝酸钾的不饱和溶液；（5）将此高温下的硝酸钾不饱 和溶液降温至原温度，硝酸钾的溶解度随之减小至 31.6g，则会大量析出硝酸钾 晶体（晶体质量 15g－6.32g=8.68g）,发生结晶现象。 同理，在实行此实验教学时，因为此时学生还没有学习了解溶解度的含义， 不能从定量角度更加深入地理解溶液状态为什么“饱和”或“不饱和”，为什么 升温时不能溶解的硝酸钾又能继续溶解、且再加硝酸钾还能溶解？只要求学生能 通过观察硝酸钾的溶解情况，获取并记录信息，推出相关结论即可达到目标。 3.实验价值分析： （一）实验 9－5 和实验 9－6 是定量研究溶液组成的基础，为使学生有效展 开溶液组成的定量研究学习提供了真实、科学、直观的实验事实。通过实验的有 效展开，能够协助学生更好地理解 “饱和溶液”、“溶解度”等核心概念的含义， 直观地体会溶液饱和状态的判断方法，使抽象概念的学习进一步生动化、直观化、 具体化、事实化，符合学生的心理认知发展规律。“饱和溶液”、“溶解度”等 核心概念是教学的重点，也是教学的难点，通过此实验的有效展开，能够突出、 突破教学的这个重难点。 （二）实验 9－5 和实验 9－6 在对溶液由定性到定量的层层深入的学习过程 中具有呈上启下的作用，能够使对“饱和溶液”、“溶解度”等概念的教学高效 展开，在提供事实、创设情景、提出问题、展开探究