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1.1 天然水的水质 1.3 水质分析指标和水质标准 1.4 水质分析程序 1.2 水质分析方法与计算 1.5 误差与数据处理 2022年9月8日11时18分 1 返回 比热大(4.186kJ.kg-1.℃-1) 热稳定性高(2000℃分解不足2%) 温度体积效应异常 表面张力大 溶解能力强 2022年9月8日11时18分 2 一. 水的五大特性和杂质 返回 1、五大特性： 按粒径分 悬浮物质(粒径：10-4mm) 溶解物质(粒径：10-6mm) 按性质分：无机物、有机物、微生物 胶体物质(粒径：10-4～10-6mm) 2、杂质： 盐类 气　体：O2 、CO2 、N2 、H2S 有机物：COD 、BOD 、 TOC 、TOD 过滤、 混凝＋过滤、 软化、 除盐 反渗透 离子交换 电渗析 阳离子： 阴离子： 2022年9月8日11时18分 4 Ca2+ 、Mg2+ 、 Na+ 、 K+ …… HCO3-、SO42- 、Cl- 、CO32- …… 返回 饮用水 自来水 纯净水 矿泉水 (长期饮用降低免疫力) (有条件不妨常喝) (当天烧开当天喝 ) 特点： 纯净水：无细菌、无病毒、干净卫生，大量饮用会带走人体有用的微量元素，增加钙的流失，易产生疾病。 矿泉水：含多种矿物质和微量元素(Li、Sr、CO2等)，pH:7~8与人体液相吻合，有利于维持酸碱平衡，促进新陈代谢。 自来水：营养成分不如矿泉水，基本能满足人体所需，存放会使细菌增加。 2022年9月8日11时18分 5 返回 3、几种常见的饮用水： ● 矿化度(含盐量、总溶解固形物、电导率µs/cm) ● 溶解氧（DO） ● 游离CO2、侵蚀CO2： ● 酸雨: pH5.65 形成与危害：煤和石油燃烧产生SO2、NOx与水蒸汽形成H2SO4、HNO3。 2022年9月8日11时18分 6 二. 几个概念 游离分子状态存在于水中，与水层深 度成反比，随温度升高而降低，随压力升高而升高。 返回 ● 水体自净：水体中的微生物氧化分解有机物，使其浓度降低，水体得以净化。 ● 需氧有机物 化学需氧量COD(以O2mg/L计) 生化需氧量BOD 总有机碳TOC 总需氧量TOD 2022年9月8日11时18分 7 ● 水中无机污染物：Hg、Cr、Cd 、Pb、As 返回 1. 任务 定性分析 定量分析 结构分析 2. 对象 无机分析 有机分析 3. 原理 化学分析 仪器分析 4. 试样用量 常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析 100~1000mg 10~100 0.1~10 0.1 10~100mL 1~10 0.01~1 0.01　 一.水质分析方法概述 5. 待测组分含量 常量成分分析 1% 微量成分分析 0.01~1 % 痕量成分分析 0.01% 另外还有：例行分析 仲裁分析 环境分析 食品分析 药物分析 材料分析 矿物分析等 水 分 析 化 学 化 学 分 析 仪 器 分 析 酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 电化学分析 光化学分析 色谱分析 波谱分析 重量分析 滴定分析 电导、电位、电解、库仑极谱、伏安 光度、发射、吸收，荧光 气相、液相、离子、超临界、薄层、毛细管电泳 红外、核磁、质谱 沉淀滴定 2022年9月8日11时18分 10 返回 重量分析法 采用适当的方法，使被测组分与试样其他组分分离后，转化为另一种称量形式，再通过称量其质量，可计算出被测组分的含量。 测SO42-Vs(ml) BaSO4↓ 称量 BaSO4↓ 2022年9月8日11时18分 11 返回 滴定分析法 ● 2. 化学计量点(理论终点)： ● 1. 标准溶液(滴定剂)： 0.1000 mol/L ● 3. 指示剂 ● 4. 滴定终点与滴定误差 ● 5. 对滴定反应的要求 ● 6. 标准溶液的配制与基准物质 标准溶液的浓度通过基准物质来确定。 2022年9月8日11时18分 12 ① 反应完全(99.9%)； ② 反应速度快； ③ 无副反应； ④ 有适当的方法确定化学计量点 返回 分析方法的选择要考虑很多因素，在分析时应按待测组分的含量、共存物质的种类、分析目的等选择适当的分析方法。 2022年9月