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钠及其重要化合物知识点总结 一.金属钠.钠的物理性质 金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g/cm：比水的 密度小,比煤油的密度大，熔点为97. 8点C、沸点为882.9℃。 .钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反响中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一 种活泼的金属元素。 (1)跟非金属反响： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+02=2Na20,(空气中钠的切面变暗) ②在空气(或氧气)中燃烧：2岫+。24^。2(黄色火焰)，以上反响说明Na?。?比Na?。稳定。可见，与。2反响时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2 型NaCl(白烟) ⑵ 钠与水反响：2Na+2H2。=2NaOH +H2 t 现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反响，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气 体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反响后的水溶液使 酚酸变红。 (3)钠与酸反响：钠与酸的反响比水反响更激烈，极易爆炸。 (4)钠与盐溶液反响：先考虑钠与水反响生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐反响。 例如：①钠与CuSOi溶液反响 2Na+2H20=Na0H+H2 t(1) CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu (OH) 2(2) 合并(1)(2)得：2Na+2HzO+CuSOEa2sOd +Cu (OH) 2 I+4 t ②钠与 FeC%溶液反响：6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe (OH) 3 I +3H2 t.钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的。2、上0等反响，所以少量金属钠可保存在煤油里， 大量的金属钠那么存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镜子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把外表的煤 油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 .钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。 二.钠的化合物1.氧化钠和过氧化钠的比拟 比拟内容 Na20 Na2。？ 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧的化合价 —2价 一1价（过氧离子（^一） 电子式 Na+ [ ： 0 ： ]2- Na+ ■ ■ Na+ [ ： 0 ： 0 ： Na+ ■ ■ ■ ■ 稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反响 Na20 + H2O==2NaOH 2Na202 + 2H20==4Na0H + 02 t 与C02反响 Na20 + CO2=二Na2cO3 2Na202 + 2co2=2Na2cO3 + 02 与盐酸反响 Na20 + 2HCl==2NaCl + H20 2Na202 + 4HCl==4NaCl + 2H20 + 02 t 用途 用于少量Na2（）2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 密封保存 密封保存 .碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打、纯碱 小苏打 色、态 通常以Na2c。3 ? 10比0存在，为无 色晶体，易风化失水为白色粉未 Na2co3 白色粉未 水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小 热稳定性 稳定，受热不易分解 2NaHC03 ANa2cO3+CO2 t +H20 与盐酸反响 慢 Na2C03+HCl=NaCl+NaHC03 Na2C03+2HCl=2NaCl+C02 f +H20 快 NaHC03+HCl=NaCl+C02 f +H20 与碱反响 Na2c03+Ca (OH) 2=CaC03+2Na0H NaHCO3+NaOH= Na2cO3+H2O 相互 转化 Na2cO3 上? NaHCOs 加热或碱 用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等 .钠的其它重要化合物 （1）硫酸钠（NSO-lOHzO）,俗名：芒硝，为无色晶体。 硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。 硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。 （2）氢氧化钠（NaOH）是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，。极易溶于水（并放出大量热）, 易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反响为：2Na0H+C02=Na2C03+H20o俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。 工业制法：2NaCl + 2H2oSB2NaOH+H2 t +C12 t ,Na2C03+Ca（0H）2=CaC03 ! +2NaOH 保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的Si（）2发生反响：SiO2+ 2Na0H=Na2Si