2022-2023学年浙江八年级下学期科学同步精品讲义第2节 氧化和燃烧(含详解).docxVIP

第2节 氧化和燃烧 课程标准 课标解读 1.了解燃烧的概念，认识燃烧的条件、灭火的原理和防火的措施。 2.领会爆炸、缓慢氧化、自燃、燃烧的区别和联系。 3.知道在化学反应过程中伴随能量的变化。 解读1 :说出缓慢氧化的现象、剧烈氧化的现象，知道可燃物燃烧的条件，描述常用的灭火方法及原理，列举火灾自救的一般方法，了解自燃和爆炸发生的原理，常见题型为选择题和填空题，难度较小。 解读2 :知道在化学反应过程中伴随着能量变化，常见题型为选择题和填空题，难度较小。 知识点01 氧化反应 （一）定义:物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。 （二）类型 (1)缓慢氧化:氧化反应进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。 (2)剧烈氧化:氧化反应进行得很剧烈，如硫、铁、磷等物质的燃烧。 【能力拓展】 ①物质跟氧(指氧气或化合物中的氧)发生的反应，叫做氧化反应，不能将氧改为氧气，否则会将氧化反应的范围缩小。 ②物质跟氧气发生的化学反应 是氧化反应。 ③在氧化反应中氧气具有 性(氧气能给别的物质提供氧)，具有氧化性的物质叫氧化剂。 ④氧化反应 化学反应的基本反应类型。 【即学即练1】（2021八下·西湖期中）下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（　　） A．铁+氧气→四氧化三铁（点燃） B．水→氢气+氧水（通电）C．锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气 D．甲烷＋氧气→燃二氧化碳+水（点燃） 【即学即练2】（2021八下·台州期中）下列反应中属于氧化反应的是（填序号，下同）　 　，属于化合反应的是 　 　。A.铜+氧气 →加热 氧化铜 B.氨气+氧气 → C.氢气+氧气 →点燃 水 D.甲烷+氧气 → E.二氧化碳+水 → 碳酸 F.一氧化碳+氧气 →点燃 知识点02 燃烧的条件 （一）燃烧 (1)定义:可燃物质跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。 (2)可燃物的着火点：可燃物达到燃烧所需要的最低温度叫做该物质 ，着火点是物质本身的固有属性。 （二）自燃 (1)概念:物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点时，如果再遇上充足的氧气，物质会自发地燃烧起来。这种由 引起的自发燃烧叫自燃。 (2)常见的自燃:一些着火点较低的可燃物，如粮食、麦秆、煤炭擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通(缓慢氧化积累的热量不能够及时散失)，时间久了极易自燃，引发火灾。森林中长期堆积的枯枝落叶自燃后会引起森林大火。 （三）爆炸 (1)定义:如果燃烧以 发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀,就会引起爆炸。 (2)由燃烧引起的爆炸是化学变化，但车胎爆炸、高压锅爆炸没有生成新的物质，是物理变化。 （四）燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的比较和联系 燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃 条件 (1)可燃物要与氧气(或空气)接触 (2)温度达到着火点 可燃物在有限空间内急剧燃烧，产生大量的气体和热量 物质在空气中缓慢地进行的氧化反应，温度在可燃物的着火点以下 可燃物因缓慢氧化而不断堆积热量，使得可燃物的温度达到或超过着火点 现象 非常剧烈,伴随着发光、发热 剧烈的燃烧，伴随着发光、发热及气体的急速膨胀,有爆炸声 不易察觉的氧化反应，通常无发光现象，但会发热 不经明火点燃的可燃物的自发燃烧 实例 木炭的燃烧; 酒精的燃烧; 氢气和氧气混合后点燃爆炸 铁生锈;食物腐败; 人呼吸 白磷自燃 镁带的燃烧 矿井中的瓦斯爆炸 【能力拓展】 看火点不随外界条件的改变而改变，一般条件下只，能降低或升高可燃物的温度， 却不能降低臧升高可燃物的着火点。 【即学即练3】（2021八下·新昌期末）右图是某同学探究可燃物燃烧条件的实验，实验中发现只有试管中白磷能够燃烧，图中气球是白磷燃烧前的状态。对于该实验的说法正确的是(　　) A．热水只起到给白磷和红磷加热的作用 B．实验过程中两颗白磷现象不同可说明燃烧需要氧气 C．实验过程中和结束后两个气球的大小都相同 D．该实验说明白磷不能保存在水中 【即学即练4】（2021八下·义乌期中）下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图： （乒乓球的碎片的着火点是 180℃，过滤纸碎片的着火点是 245℃） （1）实验一加热片刻观察到 A 中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B 中棉球上的水 不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是　 　。 （2）实验二观察到先燃烧的物质是　 　；若将铜片上的物质换成等 量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉　 　。（3）实验