中考化学酸、碱、盐的9大知识点.pdf

Evaluation Warning: The document was created with Spire.Doc for .NET. 初中化学必考：酸、碱、盐的 9 大知识点 一 、 化 学 用 语 1. 电离方程式： + 2 H SO =2H +SO 2 4 4 + - NaOH=Na +OH AL （SO ) =2AL3+ +3SO 2- 2 4 3 4 2. 物质的俗称和主要成分： 生石灰 CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH) ；石 2 灰石、大理石 CaCO ；食盐的主要成分 NaCl ；纯碱、口碱 3 Na CO ；烧碱、火碱、苛性钠 NaOH；胆矾、蓝矾 2 3 CuSO ·5H O ；碳酸钠晶体 Na CO ·10H O ；氨水 NH ·H O。 4 2 2 3 2 3 2 二 、 金 属 活 动 性 1. 金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 第1 页/总19 页 2. 金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液 (酸溶液或 盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3. 金属活动性顺序的应用： （1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 （2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置 换出来 (K、Ca、 Na 除外)。 三 、 酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 1. 常见盐与碱的溶解性： 钾 (盐)、钠 (盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾 (盐)、钠 (盐)、铵 (盐)。 碱类物质溶解性：只有 (氢氧化)钾、 (氢氧化)钠、 (氢氧化)钙、 (氢 氧化)钡溶。 2. 八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、 氢氧化铁 第2 页/总19 页 3. 四微溶物： Ca(OH)2 （石灰水注明“澄清 ”的原因） CaSO4 （实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） 2- - Ag SO （鉴别SO 和 Cl 时，不用硝酸银的原因） 2 4 4 MgCO3 （碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因） 4. 三个不存在的物质： 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 四 、 复 分 解 反 应 发 生 的 条 件 反 应 有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电 离的物质） 1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应； 2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应； 3. KNO 、 NaNO 、AgNO 、 BaSO 不能做复分解反应的反应 3 3 3 4 物。 五 、 溶 液 的 酸 碱 性 与 酸 碱 度 的 测 定 第3 页/总19 页 1. 指示剂 溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱 性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用； 碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性） 2. pH 值 溶液的酸碱度： pH7 溶液为酸性（越小酸性越 强）； pH=7 溶液为中性； pH7 溶液为碱性（越大碱性越强） 六 、 离 子 的 检 验 Cl- （在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于 硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42- （在溶液