强弱电解质 【基础建构+拓展延伸】高二化学 （人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

;化学与生活; 学习 目标;温故而知新;【做一做】 1.根据电解质的概念,分析以下几种说法是否正确,并说明原因。 (1)石墨能导电,所以是电解质。 (2)SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。 (3)盐酸能导电,所以盐酸是电解质。;疑点突破：① 电解质、非电解质的前提必须为化合物 ②电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液. 非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。例如：氢气 ③电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例如NH3、SO2、CO2 ④ 电解质的导电： 导电的条件是溶于水或熔融状态 导电的本质是自由离子的定向移动 导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关;2、 现有下列物质： ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩ 醋酸 ⑾ NaCl溶液 以上指定物质中，属于电解质的是_____________ 属于非电解质的是------------------ 能导电的是____________;回顾;探究实验：课本P56;【实验2】用水质检测笔检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸、蒸馏水的导电性。;【实验3】常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。;酸;;溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子; 在水溶液中能够全部电离的电解质。 ;3、电离方程式的书写;强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。;【例】请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。;①先判断强、弱电解质，决定符号。;难溶：BaSO4 Fe(OH)3;难溶：BaSO4 Fe(OH)3;难溶：BaSO4 Fe(OH)3;4、电解质的强弱与溶液的导电性：;高中阶段，极性共价键有水才电离，没水不电离！;课堂小结;;2.写出下列物质在水中的电离方程式： ⑴ NH3·H2O ⑵ HClO ⑶ H2SO3 ⑷ Fe(OH)3 (5)Al(OH)3 (6)NaHCO3 (7)NaHSO4 (8)Ba(OH)2 (9)HClO4 (10)Na2SO4 (11)Mg(NO3)2 (12)CaCO3;3．现有以下物质:①硫酸铜晶体　 ②AlCl3 ③冰醋酸　 ④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧亚硫酸钠 ⑨氨水　 ⑩熟石灰固体。 (1)属于强电解质的是　　　　　(填序号,下同)。? (2)属于弱电解质的是　 。? (3)属于非电解质的是　 。? (4)既不是电解质,又不是非电解质的是　　　　　。? (5)能导电的是　　　　　。?