- 1、本文档共55页,可阅读全部内容。
- 2、原创力文档(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
- 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
- 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
- 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
- 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多
三、配平技巧 (一)、正向配平(常规形式) 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应,从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。 配平练习A组: S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑ 0 -2 +4 6 2 +6 -1 +3 0 4 ?2 ?1 2 3 3 3?2 1?2 ?1 ?3 2 3 14 7 2 6 8 注:部分氧化还原反应 化学计量数分两部分:作氧化剂或还原剂,和参加非氧化还原反应的 (二)、逆向配平法 1)适用对象:部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应; 歧化反应。 2)方法:从右边生成物着手配平,即:选择氧化产物、还原产物为基准物质 配平练习B组: Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 — MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O 0 -1 +5 1 5 ?5 ?1 5 3 6 3 +7 -1 +2 0 +5 5 10 30 40 ?8 ?1 8 15 17 8 9 17 Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ + 配平练习A组: 0 +5 +4 +2 4 3 ?3 ?4 3 4 3 4 18 H2O 8 比较两边H、O原子个数不等,可见生成物中含有H、O元素,再比较反应物比生成物多8个O、16个H,故知生成物为H2O,水的系数为8。 ①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物; (三) 、缺项配平: ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式(分子或离子)(所缺物质 通常为H2O、OH-、H+ ) ③最后观察配平其他物质系数。 Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O +3 +1 +6 -1 3 2 ?3 ?2 2 2 3 3 OH- 2 5 Fe2+ + ClO- + — Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl- +2 +1 +3 +3 -1 1 2 ?6 ?3 6 3 3 H2O 3 2 4 Fe2+ + ClO- + — Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl- ①考虑电子得失守恒 1 2 ?2 +2 +3 +1 -1 ?3 ③根据Fe元素守恒: ②考虑电荷守恒: ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致; Fe2+所带正电荷为+4,Fe3+ 所带正电荷为+3,最小公倍数为12,故Fe2+的系数再乘以3, Fe3+的系数为4。 4 Fe(OH)3的系数为2; (O守恒),ClO- 的系数为3。 2 3 3 6 H2O 3 +3 (四)有机物氧化还原反应方程式的配平 方法:氧定为-2价,氢定为+1价,再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。 CH ≡ CH + KMnO4 + H2SO4 — H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4 练习配平: -1 -1 +2 +7 +2 C: -1→ +2 3?2 Mn:+7→+2 5 ? 5 ? 6 5 10 6 6 3 9 小结:配平的关键 准确判断变价元素化合价升降总数 要求:弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素,每一种变价元素有几个变价原子 氧化还原反应方程式的配平 Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 — Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O 练习配平: H2S + SO2 — S + H2O -2 +4 0 ?2 4 ?1 2 3 2 1、标价态 2、列变化 3、等升降 4、平两边 8 11 2 ?11 ?2 2 11 11 6 2 11 8 2 0 0 -3 +2 +5 +1 1 电荷守恒 电子守恒 质量守恒 ?3 三、配平技巧 (一)、正向配平(常规形式) 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应,从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。 配平练习A组: S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O K2Cr2O7 +
文档评论(0)