氧化还原反应方程式的配平八大配平技巧.pptVIP

三、配平技巧 （一）、正向配平(常规形式) 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。 配平练习A组： S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑ 0 -2 +4 6 2 +6 -1 +3 0 4 ?2 ?1 2 3 3 3?2 1?2 ?1 ?3 2 3 14 7 2 6 8 注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的 （二）、逆向配平法 1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应； 歧化反应。 2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 配平练习B组： Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 — MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O 0 -1 +5 1 5 ?5 ?1 5 3 6 3 +7 -1 +2 0 +5 5 10 30 40 ?8 ?1 8 15 17 8 9 17 Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ + 配平练习A组： 0 +5 +4 +2 4 3 ?3 ?4 3 4 3 4 18 H2O 8 比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。 ①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； (三） 、缺项配平： ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）（所缺物质 通常为H2O、OH-、H+ ） ③最后观察配平其他物质系数。 Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O +3 +1 +6 -1 3 2 ?3 ?2 2 2 3 3 OH- 2 5 Fe2+ + ClO- + — Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl- +2 +1 +3 +3 -1 1 2 ?6 ?3 6 3 3 H2O 3 2 4 Fe2+ + ClO- + — Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl- ①考虑电子得失守恒 1 2 ?2 +2 +3 +1 -1 ?3 ③根据Fe元素守恒： ②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致； Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3， Fe3+的系数为4。 4 Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。 2 3 3 6 H2O 3 +3 (四)有机物氧化还原反应方程式的配平 方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。 CH ≡ CH + KMnO4 + H2SO4 — H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4 练习配平： -1 -1 +2 +7 +2 C： -1→ +2 3?2 Mn：+7→+2 5 ? 5 ? 6 5 10 6 6 3 9 小结：配平的关键 准确判断变价元素化合价升降总数 要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子 氧化还原反应方程式的配平 Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 — Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O 练习配平： H2S + SO2 — S + H2O -2 +4 0 ?2 4 ?1 2 3 2 1、标价态 2、列变化 3、等升降 4、平两边 8 11 2 ?11 ?2 2 11 11 6 2 11 8 2 0 0 -3 +2 +5 +1 1 电荷守恒 电子守恒 质量守恒 ?3 三、配平技巧 （一）、正向配平(常规形式) 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。 配平练习A组： S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O K2Cr2O7 +