高中化学知识点总汇.docxVIP

PAGE PAGE 10 高中化学知识点总汇 目录 1、高中化学课本知识大纲 2、高中化学有机物知识点总结 3、高中元素及其化合物知识网络 4、元素周期表必记内容 1、高中化学课本知识大纲 第一部分：必修一 第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯 1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。 蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。 分液：适用于分离互不相容的两种液体。 萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用 CCl4 萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。 第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 物质的量 12物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为： n ，单位为：摩尔（ mol）。 12 物质的量的基准（ NA）：以 0.012kg C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加 23 -1德罗常数可以表示为 NA，其近似值为 6.02 ×10 23 -1 摩尔质量（ M） 摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子， 但由于不同粒子的质量不同，因此， 1 mol 不同物质的质量也不同； 12C 的相对原子质量为 12，而 12 g 12C 所 12含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1 mol C 的质量为 12g。同理可推出 1 mol 其他物质的质量。 12 关系式： n ＝ N ； n ＝ m N A M 特别提醒： 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如 1mol 麦粒、 1mol 电荷、 1mol 元素的描述都是错误的。 使用摩尔作单位时，应该用化学式 ( 符号 ) 指明粒子的种类。 如 1mol 水（不正确）和 1molH2O（正确）； 1mol 食盐（不正确）和 1molNaCl( 正确 ) 23 -1 语言过于绝对。如 6.02 ×10 mol 就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量； 1 摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。考点二 气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 -1表示符号： Vm 3. 单位： L/mol （或 L·mol -1 标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 数学表达式：气体的摩尔体积＝ 气体所占的体积 ， 即 Vm V气体的物质的量 n V 特别提醒： 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积 ( V0 ) 。在标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约等于 22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“ 22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个 22.4 L 是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即 0℃和 101.325 kPa，气体的物质的量为 1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是 22.4 L。因此， 22.4 L 是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积。 ②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“ 1 mol H 2O(g) 在标准状况下的体积为 22.4 L ”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。 ③1mol 任何气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍， 分子间距将减小一半。由此可知， 1 mol 任何气体在 0℃ 、 101 kPa 条件下的体积与 273℃ 、 202kPa 条件下 的体积应相等，都约为 22.4L 。考点三 阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2；P1=P2 ； V1=V2 n1 = n 2 阿伏加德罗定律的推论： PV == n RT 用此公式去推成正比还是成反比就可以了。 另：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。 m1/m2 =M1/M2=ρ 1/