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(3)氧化剂(被 ): 电子的反应物(所含元素化合价 的反应物)。 (4)还原剂(被 ): 电子的反应物(所含元素化合价 的反应物)。 (5)氧化产物: 剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价 的元素的产物)。 (6)还原产物: 剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价 的元素的产物)。 还原 得到 降低 氧化 失去 升高 还原 升高 氧化 降低 3.氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系 (1)置换反应 是氧化还原反应。 (2)复分解反应 是氧化还原反应。 (3)有 生成的分解反应是氧化还原反应, 无 生成的通常为非氧化还原反应。 (4)有 参加的化合反应是氧化还原反应, 无 参加的通常为非氧化还原反应 都 都不 单质 单质 单质 单质 【理解提示】 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 1.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A.CaCO3高温CaO+CO2↑ B.Na2O+H2O=2NaOH C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D.4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列叙述中正确的是 ( ) A.反应中化合价降低的物质是还原剂 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D.氧化剂在反应中被氧化,还原剂在反应中被还原 D C 1.常见的氧化剂 (1)非金属单质:如 、 、 等。 (2)含有高价态元素的化合物: 、 、 、 、 、 、 等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子: 、 、 、 等。 (4)过氧化物: 、 等。 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4 MnO2 KClO3 HClO NaClO Fe3+ Ag+ Pb4+ Cu2+ Na2O2 H2O2 Br2 2.常见的还原剂 (1)活泼金属: 等。 (2)非金属离子及低价态化合物: 等。 (3)低价阳离子: 等。 (4)非金属单质及其氢化物: 等。 K、Na、Mg、Al S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3 Fe2+、Cu+ H2、C、CO、NH3 小结: 1.强氧化剂与强还原剂相遇时,一般都会发生氧化还原反应。 如:H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P等。 Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、 、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、 、H2SO3等。 2.元素处于最高价时只有氧化性,在反应中只作氧化剂(如: H2SO4 、KMnO4、Fe3+等); 元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原剂(如:H2S、H2、金属单质等); 元素处于中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原剂(如:S、SO2、Fe2+等)。 1.氧化性是指 电子的性质(或能力);还原剂是指 电子的性质(或能力)。 2.氧化性、还原性的强弱取决于 电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Na-e-→Na+,Al-3e-→Al3+,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性 。 从元素的价态考虑:最高价态——只有 ,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有 ,如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——既有 又
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