氧化还原反应方程式的配平及计算.pptVIP

(3)氧化剂(被 )： 电子的反应物(所含元素化合价 的反应物)。 (4)还原剂(被 )： 电子的反应物(所含元素化合价 的反应物)。 (5)氧化产物： 剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价 的元素的产物)。 (6)还原产物： 剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价 的元素的产物)。 还原 得到 降低 氧化 失去 升高 还原 升高 氧化 降低 3．氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系 (1)置换反应 是氧化还原反应。 (2)复分解反应 是氧化还原反应。 (3)有 生成的分解反应是氧化还原反应， 无 生成的通常为非氧化还原反应。 (4)有 参加的化合反应是氧化还原反应， 无 参加的通常为非氧化还原反应 都 都不 单质 单质 单质 单质 【理解提示】 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2．下列叙述中正确的是 （ ） A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 D C 1．常见的氧化剂 (1)非金属单质：如 、 、 等。 (2)含有高价态元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： 、 、 、 等。 (4)过氧化物： 、 等。 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4 MnO2 KClO3 HClO NaClO Fe3＋ Ag＋ Pb4＋ Cu2＋ Na2O2 H2O2 Br2 2．常见的还原剂 (1)活泼金属： 等。 (2)非金属离子及低价态化合物： 等。 (3)低价阳离子： 等。 (4)非金属单质及其氢化物： 等。 K、Na、Mg、Al S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3 Fe2＋、Cu＋ H2、C、CO、NH3 小结： 1．强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、 、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、 、H2SO3等。 2.元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂（如： H2SO4 、KMnO4、Fe3+等）； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原剂（如：H2S、H2、金属单质等）； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原剂（如：S、SO2、Fe2+等）。 1．氧化性是指 电子的性质(或能力)；还原剂是指 电子的性质(或能力)。 2．氧化性、还原性的强弱取决于 电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－→Na＋，Al－3e－→Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性 。 从元素的价态考虑：最高价态——只有 ，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 ，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 又