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高中化学中常见离子检验方法总结 一、常见阴离子的检验 1 ．阴离子的初步检验 ① 与稀 H2SO4 作用，试液中加入稀 H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。 ② 与 BaCl2 的作用。 试液中加入 BaCl2 溶液， 生成白色沉淀， 可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。 ③ 与 AgNO3 HNO3 作用。 试液中加入 AgNO3 再加入稀 HNO3 若为白色沉淀为 Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有 S2O32- 存在， Ag2S 为黑色沉淀。 ④ 氧化性阴离子的检验 试液用 H2SO4 酸化后，加入 KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有 NO2- 存在。 ⑤还原性阴离子检验 a 、 强还原性阴离子与 I2 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加含 0.1%KI 的 I2- 淀粉 溶液，若其蓝色褪去，可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- 和 CN- 等离子存 在。 b、 还原性阴离子与 KMnO4 的试验， 试液用 H2SO4 酸化后， 加入 0.03%KMnO4 溶液， 若能褪色，可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等离子。 2 ．个别鉴定反应 ⑴ SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HCl 或稀 HNO3 Ba2 SO42- === BaSO4 ↓ ⑵ SO32- a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气 味的气体 SO2 ZH S2- === H2S ↑ Ba2 SO32- === BaSO3 ↓ BaSO3 2H === Ba2 H2O SO2 ↑ b 、加入少量 I2- 淀粉溶液，蓝色褪去 SO32- I2 H 2O === SO42- 2I- 2H ⑶ Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 或稀 HCl ，但溶于 浓 NH3 · H2O AgCl 2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2] Cl - 2H2O ⑷ Br- a 、加入 AgNO3 生成淡黄色 AgBr 沉淀，该沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中，微溶于浓 NH3 · H2O 。 Ag Br- === AgBr ↓ b 、加入新制氯水，振荡后再加入 CCl4 ，继续振荡，无色 CCl4 层变为红棕色。 Cl2 2Br- === 2Cl- Br2 ⑸ I- a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 和浓 NH3 · H2O 。 Ag I- === AgI ↓ b 、加入新制氯水， I- 被氧化成浅棕色单质 I2 ，加入少量 CCl4 ， I2 溶于 CCl4 等有 机溶剂中，颜色加深，现象更明显。 2I- Cl2 === 2Cl- I2 c 、 I2 遇淀粉显蓝色。 ⑹ S2- a 、 S2- Pb2 === PbS ↓ (黑) S2- Zn2 === ZnS ↓ (白) b 、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出无色有臭鸡蛋气味的气体。 ⑺ CO32- 的检验 2H CO32 － === H2O CO2 ↑ CO2 Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ H2O ⑻ PO43 － a 、在酸性介质中， PO43 － 与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。 b 、加入 AgNO3 生成黄色沉淀，加稀 HNO3 沉淀溶解。 3Ag PO43 － === Ag3PO4 ↓ (黄) Ag3PO4 3HNO3 ===3 AgNO3 H3PO4 ⑼ NO3 － a 、在浓 H2SO4 存在下， NO3 － 与 FeSO4 溶液反应，生成棕色环。 b 、微量的 NO3 － 可用硝酸试粉来鉴定。 ⑽ NO2 － a 、在微酸性溶液中， NO2 － 与加入的对氨基苯磺酸和 α －萘胺作用， 生 成红色的染料。 b 、试液用 HAc 酸化，加入 KI 溶液和 CCl4 振荡，有