新课标选修4绪言课件.pptx

化学反应原理; 对于化学反应，我们已经学习了哪些方面？ 1.从分类的角度 2.化学反应与能量问题 3.化学反应的速率问题 4.化学反应的限度问题 5.化学反应的定量计算问题;问题1;问题2;问题3;问题4;几个概念模型;分子相互碰撞是引发反应的必要条件。;有 效 碰 撞;为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？;活 化 分 子;活化分子;2、有没有活化能为0的反应？举例说明？;小 结;归 纳 总 结; 碰撞理论与化学反应速率有何关系？;1、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？;怎样改变反应的活化能来加快反应的速率？ 是何措施？;练习 1.实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜 催化剂（填：是、不是）。 2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率慢，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾 催化剂（填：是、不是）。; 是发生化学反应的必要条件， 是 发生化学反应的充要条件。 4.活化分子指的是能够 。 5.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子 的 ，活化能的大小不影响 ， 活化能的作用在于使 。 6.常用的提供活化能的方法有 ;7.什么是有效碰撞？ 8.某一化学反应的速率大小与单位时间 内 有关 。 9.什么是活化分子？ ;10.什么是活化能？ ;11.什么是催化剂？