氯气讲课PPT课件.ppt

第四章 第二节富集在海水中的元素——氯;生活中最重要的调味品是什么？;浩瀚的海洋 资源的宝库;结构决定性质;分析：氯原子的最外电子层上有 个电子，在化学反应中极易 形成8电子稳定结构而显示 价，化合价降低，从而表现出较强的 ，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。 ;舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。;一、活泼的黄绿色气体—氯气;;京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏;（一）氯气的物理性质;闻氯气的方法是： 用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔;一、氯气的物理性质;;（二） 化学性质;（二） 化学性质;（二） 化学性质;反应方程式;反应的化学方程式;（二） 化学性质;;;2.与非金属反应;2.与非金属反应;氢气与氯气通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。;2.与非金属反应（与H2反应）;;;课堂练习;课堂练习;课堂练习;课堂练习;;3.氯气与水的反应（溶于水中的 部分Cl2与水发生反应）;;氯水的性质;注意;液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？;[实验4—4] 氯水的漂白作用;;通入干燥的氯气后 加入氯水后;2 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 （B） A、氯化钠溶液　　　 B、新制氯水　　 C、漂白粉　 　D、液氯 3、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是（ ） A、变红　 　B、褪色　　 C、先变红后褪色　　 D、不变色 ;4、Cl2可用于消毒生活用水的原因是( ) A、 Cl2能杀灭细菌　　　　 B、 Cl2是氧化性很强的气体 C、 Cl2有毒，以毒攻毒　　 D、 Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。;;想一想;想一想;; 漂白性的比较;课堂练习;课堂练习;课堂练习;氯气的制取;氯气的制取;(5)、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 ;;最外层7个电子;卤素单质的化学性质;名称 ;Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO;4.卤素间的相互置换;Cl-、Br-、 I-的检验;小 结