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第十二节—电化学 原电池—galvanic cell 将化学能转变为电能的装置 由导线（wire），盐桥（salt bridge），阴极（cathode），阳极（anode）和电解质 阴极为正极，阳极为负极 发生氧化还原反应—阴极为还原反应，阳极为氧化反应 电子从阳极流向阴极，电流方向相反 总反应 阳极反应 阴极反应 原电池 电池电势（上）—cell potential 电池电势（下）—cell potential 原电池符号—line notation 把阳极写在符号表达式的左边，阴极写右边 每种物质要写出状态 以符号“∣”表示不同物理状态之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“,”隔开 最左边和最右边的分别是组成电极的物质 总反应式 原电池符号 电池电势与自由能的关系 AP化学重要公式 电池电势与自由能的关系 练习—预测金能否溶解在1L 1M 硝酸中变成1M三价金溶液 标准还原电势 总反应式 电极电势 吉布斯自由能 电解—electrolysis 电解池原理和原电池相反—使电流通过电路产生一个化学反应，非自发，需要外部能量，电池电势为负 多种阴阳离子共存时，电解的难易度取决于电极电势—电势越高，越容易被还原或氧化 可用于工业生产 原电池和电解池 电解池组成 电解法制银 电镀—electroplating 锌在阳极上被镀上 AP化学重要公式 Practice 1 Practice 2 A student studying the reaction represented above constructs a voltaic cell as shown in the diagram below. The cell contains an Au(s) electrode in a beaker containing 1.00 M Au(NO 3)3(aq) and a Pt(s) electrode in a beaker containing 1.00 M CuNO 3(aq) and 1.00 M Cu(NO 3)2(aq). (b) Does the mass of the Pt(s) electrode increase, decrease, or remain the same as the cell operates? Justify your answer. (a) Calculate the value of the standard cell potential, E°. 1.34V Remain the same Continued... (c) Assuming that the representation in box A is accurate, explain what is wrong with the stoichiometry represented in box B. (d) After the cell has operated for 30.0 minutes, 0.185 g of Au(s) is deposited on the Au electrode. Calculate the number of moles of Au(s) deposited. (ii) Calculate the average current that passed through the cell during the deposition of Au(s).