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H;稀土元素的特点:
都为IIIA族,具有相似的电子结构。
Sc(21): [Ar] 3d14s2
Y(39): [Ar] 4d15s2
镧系元素:La: [Xe]5d16s2, Ce: [Xe]4f26s2, Pr : [Xe]4f36s2, Nd [Xe]4f46s2, ……,
Lu: [Xe]4f146s2, ;稀土元素的特点:都为IIIB族,具有相似的电子结构。
性质相似,难以分离;
化学活性强,难以还原。; 稀土冶金方法概述;; 工业上主要采用熔盐电解法或金属热还原法制取稀土金属.
原料主要采用无水稀土氯化物/氟化物/氧化物作原料.
稀土氧化物一般通过稀土草酸盐或氢氧化物在600~700 ℃下煅烧而制得.; 采用水合晶体(RECl3·nH2O)脱水法和氧化物氯化法均可制得无水稀土氯化物,后者工业一般不采用。
无水稀土氯化物制取:稀土氯化物RE2O3、ROCl的融点很高,通常在RECl3的电解温度下,并不熔融而残留在熔体中,因而导致熔体的粘度增大、电导率减低、析出的金属不能聚集、往往会引起阳极效应, 电流效率低。;
RECl3·n H2O == REOCl + (n-1)H2O + HCl;(1)蒸发浓缩稀土氯化物溶液得到水和晶体RECl3·nH2O(n=6,7);
(2) RECl3·nH2O=REOCl + (n-1)H2O +2HCl
(3) REOCl + 2HCl = RECl3 +H2O(400 ℃, 80kPa)
REOCl + 2NH4Cl = RECl3 +2NH3 +H2O
工艺条件:氯化铵20%,脱水周期36小时。
;无水稀土氟化物制取;;熔盐电解是目前制取大量混合稀土金属\部分单一轻金属(钐除外)及其合金的主要方法.
该工艺按电解质体系分为:
1)氯化稀土 – 碱金属和碱土金属氯化物熔体;
2)氟化稀土 – 碱金属和碱土金属氟化物 – 氧化稀土熔体。;;熔盐电解过程中,氯化稀土和碱金属氯化物离解成离子:
RECl3 = RE3+ + 3Cl-
KCl = K+ + Cl-
在阴极上: RE3+ +3e = RE
同时可能有:RE4+ +e = RE3+ (Ce)
RE3+ +e = RE2+ (Sm)
在阳极上:2Cl- -2e = Cl2
总反应式为:
RECl2(s) = RE(l) + Cl2(g)
;稀土氯化物熔盐电解电流效率较低的主要原因:
(1)电解质的组成影响;
(2)电解温度的影响;
(3)电流密度的影响;
(4)极间距的影响;
(5)原料质量的影响;
(6)槽型的影响。;(一)电解质组成对电流效率的影响;(3)电解质粘度的影响:熔盐的粘度对电解过程的影响比较大:
粘度高:液态金属产物不容易与电解质分离、阳极气体不容易排出、不利于电解质的运动(传质)
制取混合稀土时,RECl3-KCl粘度比RECl-KCl-CaCl2的粘度小一些
(4)电解质的电导率:纯稀土氯化物的电导率低
(5)电解质的密度:加入碱金属、碱土金属氯化物能够明显降低密度;;(二)电解温度对电流效率的影响:
温度太高:金属溶解损失大、二次反应加剧、电解质的循环加剧
温度太低:电解质粘度增加、金属在阴极聚集不良而容易被循环的电解质带到阳极氧化掉;(三)电流密度的影响;(四)极距对电流效率的影响;(五)其它影响电流效率的因素;电解槽结构示意图
1:钢外壳;
2:石墨阴极;
3:生铁外壳;
4:石墨填料;
5:粘土填料;
6:阴极导电板;
7:石墨坩锅;
8:石墨阳极;
9:生铁垫圈;
10:电解质;
11:稀土金属;
12:转动装置;
13:生铁坩锅;
14:粘土砖 ; 8.3.4 稀土氧化物在氟化物熔盐中电解
原料: 稀土氧化物,同种稀土元素氟化物, 氟化锂, 氟化钡
主要用来电解生产熔点高于1000℃的单一稀土金属钕、钆等
电解过程描述:
(1)熔解反应:
RE2O3 = 2RE3+ + 3O2-
(2) 阴极过程: RE3+ +3e = RE
同时可能有:RE4+ +e = RE3+ (Ce)
RE3+ +e = RE2+ (Sm)
; (3)阳极过程。如果采用炭阳极电解,则:
2O2- -4e =O2
2O2- +C -4e =CO2
O2- +C -4e =CO
综上, 总反应式为:
RE2O3(s) + C(s) = 2RE(l) + 3
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