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初中学习 | 资料借鉴 PAGE PAGE 1 word版本 | 实用可编辑 初三化学?酸-碱-盐?知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕 盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子〕 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯洁盐酸：无色液体 工业用盐酸：黄色〔含Fe3+〕 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②制造药物 = 3 \* GB3 ③人体中含有少量盐酸，助消化 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②浓硫酸作枯燥剂 = 3 \* GB3 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性〔具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕 〔1〕与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 〔2〕金属 + 酸 →盐 + 氢气 〔3〕碱性氧化物 + 酸 →盐 + 水 〔4〕碱 + 酸 →盐 + 水 〔5〕盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸〔产物符合复分解条件〕 3、离子的检验 试剂 CO32- 稀HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水〔溶解放热〕 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 = 1 \* GB3 ①氢氧化钠固体作枯燥剂 = 2 \* GB3 ②化工原料：制肥皂、造纸 = 3 \* GB3 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 = 1 \* GB3 ①工业：制漂白粉 = 2 \* GB3 ②农业：改进酸性土壤、配波尔多液 = 3 \* GB3 ③建筑： 2、碱的通性〔具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕 〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 〔2〕酸性氧化物+碱 →盐+水 〔3〕酸+碱 →盐+水 〔4〕盐+碱 → 另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕 注： = 1 \* GB3 ①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 化 学 性 质 〔1〕大多数可与水反响生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 〔1〕少数可与水反响生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 →盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反响) (2) 碱性氧化物+酸 →盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 四、中和反响 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响 2、应用： 〔1〕改变土壤的酸碱性 〔2〕处理工厂的废水 〔3〕用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH 〔1〕0 ７　　　　　　　　　 14 酸性增强 中性 碱性增强 〔2〕pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH〔读数为整数〕 〔3〕酸雨：正常雨水的pH约为5.6〔因为溶有CO2〕 pH5.6的雨水为酸雨 第十一单元?盐化肥?知识点 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂 〔3〕消除积雪〔降低