无机化学北理01第一章.pptx

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2022-06-08 发布于北京
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本章小结;第一章气体 (Gas);§1.1 理想气体状态方程式 ;1.理想气体 (Ideal Gas) ;其中， p：气体的压力，Pa V：气体的体积，m3 n：气体的物质的量，mol T：热力学温度，K R：摩尔气体常数;p = 101.325kPaT = 273.15KVm=22.414×10-3 m3;= 8.314 Pa·m3·mol-1· K-1 = 8.314 N ·m·mol-1·K-1 = 8.314 J·mol-1·K-1 = 8.314 kPa·L·mol-1·K-1;1. 已知任意三个变量求另一个量;例：一学生在实验室中于73.3kPa和25℃条件下收集250ml气体，分析天平上称得净质量为0.118g，求该气体的相对分子质量。;§1.2 气体分压定律 ;1.2.1 分压;混合??体的总压力等于混合气体中各组分气体的分压力之和；而某组分气体的分压是指该组分在同一温度下单独占有与混合气体相同体积所产生的压力。 ——道尔顿分压定律;;1. 表示式;（4）;某混合物由A，B两组分组成，物质的量分别是nA、nB ，那么量分数;1.2.3 应用;反应前;反应时;1.分体积;根据分体积的定义和理想气体状态方程式，组分B的分体积为VB 。;因;;;;;;一、理想气体状态方程式;二、分压定律;本章习题;预习内容;自检习题;3. 在1000℃时、98.7 kPa压力下硫蒸气的密度为0.5977 g·L-1，则硫的分子式为;自检习题;;