鲁科版高中化学第二章第三节 化学反应的利用.ppt

;一、利用化学反应制备新物质;1.氯气的实验室制法 ;MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H+ +2Cl- = Mn2+ +2H2O + Cl2↑; 一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？;气体发生装置;净化装置;注意装置的顺序;收集比空气重 的气体 例如：氧气、 ;a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）;尾气的处理;;饱和食盐水;问题讨论;请思考图示的装置都有哪些用途？;1.从A口进气，从B口排出瓶内 的空气,可收集O2、Cl2等比空气重的气体。 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。 3.从B口进气，从A口排出瓶内的液体，可收集H2、等不溶气体气体。可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2;4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。 5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。;排水量气体体积装置;安全瓶（防倒吸作用）;2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是 [　] ①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液 A．①② B．②③　　C．③⑤ D．②④; 一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？;氯气的实验室制法 ;第三节 化学反应的利用 (第2课时) 化学反应的能量应用; 化学反应中总是物质的变化伴随着能量的变化;;即热饭盒：;2、把锌片插入稀硫酸中什么现象？;4、将铜片和锌片平行插入稀硫酸中再用导线连接会有什么现象？;分析; 锌失电子，电子流到外线路，电子通过外线路流到铜片，在铜片上发生氢离子得电子反应 Zn→Zn2++2e- 2H++2e-→H2↑;;铜锌稀硫酸组成原电池后，反应速率变快还是慢？;原电池：利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置 正极： 电子流入的一极 发生还原反应 负极: 电子流出的一极 发生氧化反应;C;总结;即热饭盒：;阅读·归纳; 练习:1、下列装置中能组成原电池的是:( );2.请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+;3.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A．X＞Y＞Z B??X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X; 4. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将C浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（ ）;此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！