高中化学_碳原子的成键方式教学课件设计.ppt

课题名称：碳原子的成键方式 年级学科：高二化学 主讲教师： 工作单位： 碳原子的成键方式 主讲教师： 第一章第二节第1课时 【知识与技能】 1、了解碳原子的成键特点，会分析原子共线、共面问题 2、了解单键、双键、叁键的概念，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响 3、理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响 【过程与方法】 1、通过掌握典型有机物分子的空间构型学会分析原子共线、共面问题 2、初步学会对有机物的分子结构进行碳原子的饱和程度、共价键的极性等方面的分析 【情感态度和价值观】 1、通过对碳原子成键方式的学习，形成“客观事物是相互联系和具有内部规律”的观点 2、通过对课堂设计的问题的思考培养学生热爱科学、勇于探索的科学精神 学 习 目 标 【重点】 理解单键、双键、叁键、极性 键、非极性键的概念，形成“结构决定性质”的意识； 【难点】 会分析原子共线、共面问题 联想质疑 甲烷 乙烯 苯 燃烧、取代反应 燃烧、与高锰酸钾溶液反应、加成反应 燃烧、取代反应、加成反应 结构 性质 甲烷、乙烯、乙炔通入溴水中各有什么现象？ 结合表1-2-1，判断碳碳双键中的两个键的性质是否完全相同？ 1 实验视频 交流 ·研讨 【思考】 （1）碳原子最外层电子数是多少？怎样才能达到8个电子的稳定结构？ （2）总结有机化合物分子中碳原子的成键情况有何特点？ 碳原子的成键方式： 1、单键、双键和叁键 两个原子之间共用三对电子的共价键。 两个原子之间共用一对电子的共价键。 两个原子之间共用两对电子的共价键。 单键： 双键： 叁键： 【理论解释】------共价键的三个参数 键能越大，键越牢固。 键能 指101.3kPa、298K时，断开1mol气态AB分子所吸收的能量。 键长 指两个成键原子间的平均核间距。 一般说来，键长越短，键越牢固。 键角 同一个原子上两个共价键之间的夹角。 理论解释-----共价键的三个参数 空间构型 表1-2-1 不饱和碳原子容易发生加成反应 【思考】 CH3—C C—CH＝CH2 分子中可能共面的原子最多有多少个？ 碳原子的成键与空间构型 1、碳原子与4个原子连接时，碳原子采取四面体取向与之成键。 2、形成双键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。 3、形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。 碳原子成键规律小结： 4、形成苯环时，6个碳原子和6个氢原子共平面 【思考】 CH3—C C—CH＝CH2 分子中可能共面的原子最多有多少个？ 9个 练一练 1、正戊烷的碳链呈（ ） A、直线形 B、正四面体 C、锯齿形 D、有支链的直线形 C 2、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（ ） A、分子中至少有9个碳原子处于同一平面 B、分子中至少有10个碳原子处于同一平面 C、分子中至少有11个碳原子处于同一平面 C 思 维 挑 战 3D效果 展示 交流 ·研讨 2 预测乙醇和溴乙烷的断键部位？ 键的极性和有机物反应活性的关系是怎样的？ H H H C C H H Br C C H H H H H H O 常见共价键的分类 叁 键 CH3－C—CH3 H2C＝CH2 双 键 H3C－H H3C－OH H3C－CH3 H－H 单 键 极性键 非极性键 N N C N CH3－ O 成键双方是同种原子，吸引共用电子的能力相同，共用电子不偏向于成键原子的任何一方, 这样的共价键是非极性共价键（简称非极性键）。 成键双方是不同原子，它们吸引电子的能力不同，共用电子将偏向电负性较大即吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键（简称极性键）。 2.极性键、非极性键 非极性键: 极性键: 知识支持----电负性判断键的极性 电负性是表示元素原子得电子能力强弱的一项指标 电负性数值越大，元素原子得电子能力越强 成键两元素的电负性数值相差越大，键的极性越强