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氧气的实验室制法化学教案 氧气的实验室制法化学教案 1.氧气的实验室制法： （1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰酸钾。 （2）反应原理： （3）发生装置：给固体加热装置。 （4）收集方法： 排水法：因为氧气不易溶于水。 瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。 收集氧气时应注意： 1用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再 撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中 的水回流到热的试管内使试管炸裂。 2用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶 底。 （5）验满： 用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用 带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。 （6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[ 1检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气 泡）。 2装：把药品装入试管内（如以KMnO4制氧气时，试管口应塞 一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管） 3固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要 夹在试管中上部） 4点：点燃酒精灯加热（先给试管均匀预热，然后集中在试管 有药品的部分加热） 5收：收集气体（满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中） 6移：把导气管移出水面（防止先熄灭酒精灯，引起试管内温 度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂） 7熄：熄灭酒精灯。 （7）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反 应。特点：“一”变“多”。可表示为A＝B＋C，与化合反应一样 都是化学反应的基本类型之一。 （8）催化剂、催化作用 1在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量 和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫触媒， 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 2要理解“改变”的含义，它包括加快和减慢两层含义。 3催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。 如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反应的催化剂。 高一化学必修一物质的量知识点总结 高一化学必修一物质的量知识点总结 一、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量 2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol或g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液 组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。 (2)单位：mol/L (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度， 用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在 容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗 涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B使用前必须检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察 加水至液