高中课件：化学反应速率.ppt

* 常温下2-3天 近百年 溶洞的形成需要几百-几千万年 爆炸瞬间完成 不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样描述和比较不同反应的快慢呢？ 专题二第一单元 化学反应速率和限度 一.化学反应速率 （一）判断下列化学反应快慢的方法有哪些？ 1、观察产生气泡的快慢 如：等量的Mg与Fe分别与等量、等浓度的稀硫酸反应 b、比较相同的时间内固体质量变化的多少 a、测量相同时间内产生气体的体积 3、感受温度变化的快慢 5、浑浊程度的不同 4、颜色的变化 c、测量相同时间内温度变化了多少 2、观察固体变小的速度 d、测出相同时间内硫酸质量或物质的量或浓度的 变化 定性 定量 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（即反应物或产物浓度的变化） 浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h 化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 表达式：v = △c/△t 一、化学反应速率的表示 v = △n/(V·△t) 1、中学阶段化学反应速率表示的是一个时间段内的平均速率。 2、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来 表示，所以反应速率是正值。 3、浓度仅指溶液溶质的浓度或容器中某气体的浓度，固体物质和 纯液体物质（如稀的水溶液中的水）浓度为常数，值不变。 【例1】 25℃时，一份双氧水样品经过2 min，H2O2的浓度从5×10－2 mol ·L－1下降到3×10－2 mol ·L－1 ，则该双氧水在这2 min中分解的平均速率约为___________________。 v(H2O2)=△c/△t=(5*10-2 - 3*10-2)/2=0.01mol ·L－1·min-1 0.01mol ·L－1·min-1 【例题2】 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O ，在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol， (1)此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ v(NO)=△n/(V·△t)=0.3/(5*30)=0.002mol·L-1·s-1 (2)若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3 来表示呢? 【例题2】 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O ，在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol， (2)若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3 来表示呢? v(O2)=0.0025mol·L-1·s-1 v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 注意：同一反应中，若用不同的物质表示反应速率时，因为不同物质间的系数比例可能不同，相同时间内浓度的变化可能不同，因此得到的速率数值大小可能不同，所以v后需要注明是哪种物质 但它们都表示同一反应的快慢，意义相同 4NH3+5O2 4NO+6H2O △n(mol) 0.3 0.375 0.3 【例3】 在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 ?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应各物质的化学反应速率。 n(起始)/mol n(2s末)/mol v(N2)=0.2/(2*2)=0.05mol/(L·s) v(H2)= 0.6/(2*2)=0.15 mol/(L·s) v(NH3)= 0.4/(2*2)=0.1mol/(L·s) ▲n(变化)/mol N2 + 3H2 ? 2 NH3 0.4 0.6 0.2 2.4 0.8 0.4 三 段 式 法 1 3 0 v=△c/△t=△n/(V*△t) 【练习】 在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3 的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ， (1) 求v (H2)、 v (N2) 、v (NH3) (2)v(H2): v (N2) :v(NH3)=__________________ 问题 .用反应中不同的物质表