氧化还原反应PPT课件.ppt

第1课 氧化还原反应 第3节 氧化剂和还原剂 60级化学教研组 1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 复习：化学反应的类型 A+B=AB 　 AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于上述哪种基本反应类 型？ 第1课时 氧化还原反应 哪种也不属于 这种分类方法有局限性 2、氧化还原反应 ：有氧得失的反应 如： 请问： 都是氧化还原反应 2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化还原反应吗？ 从得失氧的角度来看具有片面性 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化， 思考与交流 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2 结论： 三个反应的共同特点：都有元素化合价发生了变化。 2Na + Cl2 = 2NaCl +1 0 0 -1 分析：下列反应的元素化合价变化。 虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。 一、氧化还原反应 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 （特征） 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。 1、定义： 练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +2 0 +2 0 +6 -2 +6 -2 0 0 +2 +1 -1 -1 NaOH + HCl = NaCl + H2O -1 -1 +1 +1 +1 +1 +1 -2 -2 是 是 不是 2、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3 = CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 练习： D 2、氧化还原反应的实质： 即：氧化还原反应中化合价的升降的原因 是什么呢？ 分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠。 这个反应有得氧，失氧吗？ 是氧化还原反应吗？为什么？ 钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl－进而形成NaCl的呢？ 2Na +Cl2 2NaCl 点 燃 ☞氯化钠的形成示意图 2Na + Cl2 = 2NaCl +1 0 0 -1 失去2×e—， 得到2×e—， ☞NaCl形成示意图 课本50页实验： 实验一现象： 金属锌表面有红色铜析出 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 实验二现象： 电流表指针偏转 结论： 有电流产生，出现了电子的定向移动 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 转移2e- 2、氧化还原反应的实质： 即：氧化还原反应中化合价的升降的原因 是什么呢？ 氧化还原反应的实质：电子的转移 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 思考与交流 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2 得氧的元素化合价升高（氧化反应） 失氧的元素 化合价降低（还原反应） 结论： 化合价发生了变化 思考讨论：那么从化合价变化或者电子得失角度来说应该怎样定义氧化反应，还原反应呢？ 氧化反应：化合价升高的反应或失去电子的反应 还原反应：化合价降低的反应或得到电子的反应 氧化反应和还原反应的关系： 对立统一的关系：即化合价有升就有降（升降总数相等） 电子有失就有得（得失总数相等） 有氧化反应就有还原反应不能单独存在 注意：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于 还原剂失电子总数） 3.电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法 再如： 升失 氧， 降