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第1页，共15页，编辑于2022年，星期二 第一节 化学能与热能 第二章 化学反应与能量 第2页，共15页，编辑于2022年，星期二 反应物 生成物 旧化学键断裂 新化学键形成 吸 收能 量 E1 放 出能 量 E2 微观角度 H· ·· ·· ·· Cl · H—H Cl—Cl H—Cl 化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 第3页，共15页，编辑于2022年，星期二 化学反应放出能量还是吸收能量取决于反应物中化学键断裂时吸收的能量（E1）与生成物中化学键的形成时释放的能量（E2）的相对大小。 E1＞E2 反应吸收能量 吸收的能量△E=E1-E2 E1＜E2 反应放出能量 放出的能量△E=E2-E1 一 化学键与化学反应中能量变化的关系 第4页，共15页，编辑于2022年，星期二 在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，断开1mol H－H 键吸收436kJ能量，断开1mol Cl－Cl键吸收243kJ能量，形成1 mol H－Cl键放出431kJ能量。 能 量 反应过程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl △E 吸收436+243 KJ能量 放出2×431 KJ能量 一 化学键与化学反应中能量变化的关系 第5页，共15页，编辑于2022年，星期二 E(反应物) ＞E(生成物) 放出能量 E(反应物) ＜E(生成物) 吸收能量 二 物质所具有的能量与化学反应中能量变化的关系 宏观角度 第6页，共15页，编辑于2022年，星期二 能量守恒定律 一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。(P33) 三 化学能与热能的相互转化 第7页，共15页，编辑于2022年，星期二 放热反应：放出热量的反应 吸热反应：吸收热量的反应 化学能是能量的一种形式，可以转化成其他形式的能量。转化时遵循能量守恒定律。 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸热或放热。 三 化学能与热能的相互转化 化学反应 第8页，共15页，编辑于2022年，星期二 Al与盐酸反应中的能量变化 现 象 结 论 第9页，共15页，编辑于2022年，星期二 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中的能量变化 现 象 结 论 第10页，共15页，编辑于2022年，星期二 酸碱中和反应中的能量变化 现 象 结 论 第11页，共15页，编辑于2022年，星期二