化学反应的进度.pptVIP

制作：黄国崇 第1页，共19页，编辑于2022年，星期二 反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的 反应速率分别为： ①ひ（A）=0.15mol/(L·S) ②ひ（B）= 0.6mol/(L·S) ③ひ（C）= 0.4mol/(L·S) ④ひ（D）= 0.45mol/(L·S) 该反应在四种情况下的快慢顺序为_____________. ④③=②① 知识回顾 第2页，共19页，编辑于2022年，星期二 1.你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。 2. 可逆反应为什么不能进行到底呢？ 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是可逆反应所能达到的限度。 问题与思考 第3页，共19页，编辑于2022年，星期二 1.可逆反应 2SO2＋O2 催化剂 2SO3 （1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。 （2）正反应：从左到右进行的反应 （3）逆反应：从右到左进行的反应 可逆反应用“ ”表示 第4页，共19页，编辑于2022年，星期二 2、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态，称为化学平 衡状态。 概念的理解： 前提 : 是一定条件下的可逆反应 实质 : 是ひ正=ひ逆 ≠ 0 标志 : 是反应混合物中各组分的浓度 保持不变 第5页，共19页，编辑于2022年，星期二 3、化学平衡的特征 (1) 逆—— 可逆反应 变—— 当浓度、压强、温度等条件改变 时，化学平衡即发生移动 (2) 等—— ひ正=ひ逆 ≠ 0 (3) 动—— 动态平衡 定—— 平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变 第6页，共19页，编辑于2022年，星期二 1.下列对可逆反应的认识正确的是（ ） A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与 2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应 B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应 CD 随堂练习 第7页，共19页，编辑于2022年，星期二 2.对于达到平衡状态的可逆反应： N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是 A．反应物和生成物浓度不再发生变化 B．反应物和生成物的浓度相等 C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行 A 第8页，共19页，编辑于2022年，星期二 2.在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是 (A) A2、B2、AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 √ √ 第9页，共19页，编辑于2022年，星期二 C 4.在一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 第10页，共19页，编辑于2022年，星期二 小结：化学平衡的标志 ① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 对于气体计量数和前后