化学反应速率和化学平衡 (2).pptVIP

【变式训练】如图表示在密闭容器中进行的反应:2SO2+O2 2SO3　ΔH0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学 平衡的变化情况,a时刻改变的条件可能是________________ ___________________________________________________; b时刻改变的条件可能是______________________________。 答案:升高温度　减少SO3的浓度 第30页，共47页，编辑于2022年，星期二 1.在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s末硫酸的浓度减少了 0.6 mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　) A.0.02 mol·L-1·min-1　 B.1.8 mol·L-1·min-1 C.1.2 mol·L-1·min-1 D.0.18 mol·L-1·min-1 第31页，共47页，编辑于2022年，星期二 【解析】选C。v(H2SO4)= = 0.06 mol·L-1·s-1,由于反应3H2SO4+2Al====Al2(SO4)3+3H2↑ 中v(H2SO4)∶v[Al2(SO4)3]=3∶1,故v[Al2(SO4)3]= 0.02 mol·L-1·s-1=1.2 mol·L-1·min-1。 第32页，共47页，编辑于2022年，星期二 2.在甲、乙、丙、丁四种不同条件下,对于某反应 X+3Y 2Z+2W,分别测得反应速率,甲:v(X)=0.3 mol·L-1·min-1, 乙:v(Y)=1.2 mol·L-1·min-1,丙:v(Z)=0.8 mol·L-1·min-1,丁:v(W)=0.02 mol·L-1·s-1,则反应最快的是(　　) A.甲　　　　B.乙　　　　C.丙　　　　D.丁 第33页，共47页，编辑于2022年，星期二 化学反应速率和化学平衡 第1页，共47页，编辑于2022年，星期二 第2页，共47页，编辑于2022年，星期二 一、化学反应速率 1.定义 单位时间内___________________________________。 2.表达式 v=Δc/Δt,单位:____________________________,如密闭容器 中,合成氨的反应N2+3H2 2NH3,开始时c(N2)=8 mol·L-1, 2 min后c(N2)=4 mol·L-1,则用N2表示的反应速率为 ________________。 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 2 mol·L-1·min-1 第3页，共47页，编辑于2022年，星期二 3.化学反应速率与化学计量数关系 对于已知反应mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g),其化学反应速率 可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速 率的数值之比等于___________之比,即v(A)∶v(B)∶v(C) ∶v(D)=___________。 如在一个2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)====2C(g),加入 2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=________________, v(B)=________________, v(C)=________________。 化学计量数 m∶n∶p∶q 0.3 mol·L-1·s-1 0.1 mol·L-1·s-1 0.2 mol·L-1·s-1 第4页，共47页，编辑于2022年，星期二 二、影响化学反应速率的因素 1.内因 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸 反应的速率大小关系为______。 MgAl 第5页，共47页，编辑于2022年，星期二 2.外因 增 大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大固体表面积 第6页，共47页，编辑于2022年，星期二 如黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒,_________________,加 快反应速率;熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产 生气体,是因为MnO2的_________;夏天的食品易变霉,冬天就不 易发生该现象,是因为夏天_______。 增大了固体表面积 催化作用 温度高 第7页，共47页，编辑于2022年，星期二 3.理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞: ①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能:如图 图中:E1为_____________,使用催化剂时的活化能为__,反应热 为_____。 ③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 反应的活化能 E3 E1-E2 第8页