化学反应速率的测定.pptVIP

第1页，共21页，编辑于2022年，星期二 目的与要求 实验的重点和难点 仪器和试剂 基本操作 实验原理 实验内容 数据记录和处理 注意事项 思考题 第2页，共21页，编辑于2022年，星期二 实验目的与要求 1、了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响 2、学习过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率测定 的原理和方法，计算反应速率和反应速率常数。 第3页，共21页，编辑于2022年，星期二 重点与难点 数据处理 作图法处理数据 第4页，共21页，编辑于2022年，星期二 0.20mol·L－1(NH4)2S2O8 0.20mol·L－1KI 0.010mol·L－1Na2S2O3 0.20mol·L－1KNO3 0.20mol·L－1 (NH4)2SO4 0.4%淀粉溶液 0.02mol·L－1Cu(NO3)2 仪器与试剂 仪器： 烧杯 大试管 量筒 秒表 温度计 水浴锅 液体药品： 材料：冰 第5页，共21页，编辑于2022年，星期二 1、量筒的使用 2、秒表的使用 3、数据处理方法 基本操作 第6页，共21页，编辑于2022年，星期二 实验原理 水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应： S2O82－ + 3I－===2SO42－ + I3－ （1） 其反应的微分速率方程可表示为： 第7页，共21页，编辑于2022年，星期二 为了能够测出反应在△t时间内S2O82－浓度的 改变值，需要在混合(NH4)2S2O8和KI溶液的同时， 加入一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液， 这样在反应（1）进行的同时还进行下面的反应： I3－ + 2S2O32－ ==3I－ +S4O62－ (2 ) 第8页，共21页，编辑于2022年，星期二 从反应式（1）和（2）可以看出，S2O82－减 少的量为S2O32－减少量的一半，所以S2O82－在时 间△t内减少的量可以从下式求得 第9页，共21页，编辑于2022年，星期二 实验中，通过改变反应物S2O82－和I－的初始浓度， 测定消耗等物质的量的S2O82－所需要的不同的时间间 隔（△t），计算得到反应物不同初始浓度的初速率， 进而确定该反应的微分速率方程和反应速率常数。 第10页，共21页，编辑于2022年，星期二 实验内容 1、浓度对化学反应速率的影响 2、温度对反应速率的变化 3、催化剂对反应速率的影响 第11页，共21页，编辑于2022年，星期二 室温下，用量筒分别量取20.0 mL 0.20 mol·L－1KI 溶液以及8.0 mL 0.010 mol·L－1 Na2S2O3溶液和2.0mL 0.4％淀粉溶液，全部加入烧杯中，混合均匀。然后用 另一量筒取20.0 mL 0.20 mol·L－1 (NH4)2S2O8溶液，迅 速倒入上述混合液中，同时启动秒表，并不断搅动， 仔观察。当溶液刚出现蓝色时，立即按停秒表，记录 反应时间和室温。 第12页，共21页，编辑于2022年，星期二 实 验 编 号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 试剂用量 (mL) 0.20mol·L－1(NH4)2S2O8 20.0 10.0 5.0 20.0 20.0 0.20mol·L－1KI 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0 0.010mol·L－1Na2S2O3 8.0 8.0 8.0 8.0 8.0 0.4%淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0.20mol·L－1KNO3 0 0 0 10.0 15.0 0.20mol·L－1 (NH4)2SO4 0 10.0 15.0 0 0 混合液至反应物的起始浓度 (mol·L－1) (NH4)2S2O8 KI Na2S2O3 反应时间Δt/s S2O82－的浓度变化Δc S2O82－/mol·L－1 反应速率v 室温 ℃ 第13页，共21页，编辑于2022年，星期二 按表1实验IV中的药品用量，将装有碘化钾、 硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有 过二硫酸铵溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却，待 它们温度冷却到低于室温10℃时，将过二硫酸铵溶 液迅速加到碘化钾等混合溶液中同时计时并不断