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化学平衡等效平衡课件 第1页，共16页，编辑于2022年，星期二 Ⅰ 途径 Ⅱ 途径 CO+H2O（气） CO2+H2? 1200℃ 催化剂 1L CO2 H2 CO 0.006mol H2O 0.006mol 0.004mol 0.004mol T0 平衡时 1L CO2 H2 CO 0.006mol H2O 0.006mol 0.004mol 0.004mol T0 CO 0.01mol H2O 1L T0 0.01mol CO2 0.01mol H2 1L T0 0.01mol 平衡时 等效平衡 两个反应途径虽然不同，但最终效果一样！ 第2页，共16页，编辑于2022年，星期二 一、等效平衡的概念 在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，达到平衡时，任何相同物质的百分含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。 第3页，共16页，编辑于2022年，星期二 概念的理解： （1）相同的条件： 通常指：①恒温恒容 ②恒温恒压 第4页，共16页，编辑于2022年，星期二 （2）等效的平衡状态： 通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量分数、体积分数或物质的量分数等）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。 第5页，共16页，编辑于2022年，星期二 （3）平衡状态的建立途径： ①途径1： 只加入反应物，从正反应方向开始 ②途径2： 只加入生成物，从逆反应方向开始 ③ 途径3： 同时加入反应物和生成物，从正、 逆反应方向同时开始 平衡状态的建立与途径无关。 第6页，共16页，编辑于2022年，星期二 二、等效平衡的分类和判断方法 1、定温、定容条件下的等效平衡　 (1) 反应前后气体系数和不等的反应 此条件下的等效平衡，前后两次平衡时各组分百分含量、物质的量、物质的量浓度均相同。 特点 判断技巧“一边倒，量相等” 若一边倒成比例扩大或缩小则相当于加压或减压 第7页，共16页，编辑于2022年，星期二 例1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： ? 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L, 体积分数为a% 。现维持容器的体积和温度不变，按下列配比进行反应，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ） A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B A、B 第8页，共16页，编辑于2022年，星期二 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 等效平衡状态 四种情况达到平衡后，I2、H2、HI的百分含量如何？ T、V 不变 I2 0mol H2 0mol HI 2mol I2 0mol H2 0mol HI 4mol I2 2mol H2 2mol HI 0mol I2 1mol H2 1mol HI 0mol 四种情况达到平衡后，I2、H2、HI的百分含量相等。 第9页，共16页，编辑于2022年，星期二 （2）反应前后气体系数和相同 两次平衡时各组分百分含量相同，物质的量、物质的量浓度同比例变化。 特点 判断方法 判断技巧“一边倒，比相同” 第10页，共16页，编辑于2022年，星期二 例：在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应： 2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 B、C 第11页，共16页，编辑于2022年，星期二 2SO2+O2 2 SO3 最终三容器中SO2 、O2 、SO3的百分含量、物质的量浓度对应相等。 等效平衡状态 SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 0mol O2 0mol SO3 6mol SO2 4mol