化学分子的立体结构.pptVIP

第1页，共28页，编辑于2022年，星期二 看图片 找规律 第2页，共28页，编辑于2022年，星期二 看图片 找规律 第3页，共28页，编辑于2022年，星期二 看图片 找规律 第4页，共28页，编辑于2022年，星期二 1.三原子分子的立体结构有直线形和V形两种： CO2,H2O 思考：从大家再仔细观察下，讨论下分子立体结构与 组成简单分子的原子个数间有没有什么关系？三、四、 五原子的分子分别是什么构型呢？举例说明。 2.四原子分子大多是平面三角形和三角锥形： CH2O,NH3 3.五原子分子最常见的立体结构是正四面体： CH4 第5页，共28页，编辑于2022年，星期二 KClO3、MnO2、 S 红磷、Sb2S3 一、形形色色的分子 第6页，共28页，编辑于2022年，星期二 白磷分子 红磷分子 第7页，共28页，编辑于2022年，星期二 第8页，共28页，编辑于2022年，星期二 碳元素形成的单质 金刚石 C60(足球烯） 石墨 第9页，共28页，编辑于2022年，星期二 第10页，共28页，编辑于2022年，星期二 思考：我们怎么知道分子结构是形形色色的呢？ 物理方法：红外光谱 思考：为什么不同的分子空间构型不同呢？ 第11页，共28页，编辑于2022年，星期二 二、价电子对互斥模型－预测分子的立体结构 1. 中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测。 ABn 立体结构 范例 n=2 直线形 CO2 HgCl2 n=3 平面三角形 CH2O、BF3 n=4 正四面体 CH4 n=5 三角双锥 PCl5 n=6 正八面体 SF6 理论要点：原子周围的价电子对之间存在着排斥力，因此他们倾向于相互远离以减少这种斥力，从而使分子采取某种稳定的结构。 第12页，共28页，编辑于2022年，星期二 2. 中心原子上的有孤对电子的分子，中心原子的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。 分子式 结构式 分子结构式 第13页，共28页，编辑于2022年，星期二 P40，思考与交流 分子或离子 结构式 VSEPR模型 分子或离子的立体结构 HCN NH4+ H3O+ SO2 BF3 第14页，共28页，编辑于2022年，星期二 分子或离子 结构式 VSEPR模型 分子或离子的立体结构 HCN NH4 + H3O+ SO2 BF3 N H H H H + H C N B F F F S = O = O O H H H + 第15页，共28页，编辑于2022年，星期二 1、C的价电子中只有两个未成对电子，为什么CH4分子中C形成四个共价键？ 2、H2O分子中O－H键的键角为什么是104.5°(实验测得)? 疑问？ 第16页，共28页，编辑于2022年，星期二 Pauling在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充了价键理论的不足。 （一）杂化理论要点： 1.在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”，新的原子轨道称“杂化轨道”。 2.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化，“杂化轨道”的对称性更高,更有利于成键。 3.原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道（或“杂化轨道”）重叠形成共价键。 三、杂化轨道理论 －解释分子的立体结构 第17页，共28页，编辑于2022年，星期二 CH4分子 （二）杂化类型 1、sp3杂化：同一原子中，1个s轨道与3个能量相近的p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道(含1/4原s轨道成份和3/4原p轨道成份)。 例：6C 2p sp3 2s sp3杂化 第18页，共28页，编辑于2022年，星期二 第19页，共28页，编辑于2022年，星期二 试用杂化轨道理论解释VSEPR模型： 第20页，共28页，编辑于2022年，星期二