化学反应与能量 .pptVIP

第1页，共16页，编辑于2022年，星期二 第一章 化学反应与能量 【考点归纳】 化学键与化学反应中能量变化的关系 放热反应和吸热反应 反应热和焓变 热化学方程式的书写 理解燃烧热的概念，认识能源 第2页，共16页，编辑于2022年，星期二 （3）在化学反应中，　　　 与　　 　 这两个过程所吸收和放出的能量　　 　，因此化学反应必然伴随着　　　 ． 考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系 （1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键要　　　能量，而形成生成物中的化学键要____能量，化学键的　　　 正是化学反应中能量变化的主要原因． （2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量　　 　. 吸收 放出 断裂和形成 相等 断裂旧键 形成新键 不相等 能量变化 第3页，共16页，编辑于2022年，星期二 考点２：放热反应 和 吸热反应 2.本质原因 （1）能量守恒： 当∑E（反应物） ∑E （生成物） 当∑E （反应物） ∑E （生成物） （2）化学键角度： ∑E（反）总键能 ∑E （生）总键能 ∑E（反）总键能 ∑E （生）总键能 ＞ ＜ ＜ ＞ 3.表示方法： △H=生成物的能量-反应物的能量 =反应物总键能-生成物总键能 1.含义： 第4页，共16页，编辑于2022年，星期二 燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应 活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等 常见的放热反应 2NO2 N2O4 △H 0 2SO2+O2 2SO3 △H 0 N2+3H2 2NH3 △H 0 4NH3+5O2====4NO+6H2O △H 0 催化剂 催化剂 催化剂 ? ? 高温高压 第5页，共16页，编辑于2022年，星期二 常见的吸热反应 多数分解反应、水解反应、铵盐与强碱反应、少数置换反应、极个别化合反应等。 C+H2O(g) CO+H2 高温 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O N2+O2 2NO 放电 C+CO2 2CO 高温 H2+CuO CO2+H2O 高温 第6页，共16页，编辑于2022年，星期二 思 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 3能正确书写热化学方程式。 第7页，共16页，编辑于2022年，星期二 议 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 3能正确书写热化学方程式。 第8页，共16页，编辑于2022年，星期二 展 口头展示：填空 书面展示： 考点三 四 练习1至练习7 未参展同学前四分钟完善学案 后四分钟观察同学展示并纠错 第9页，共16页，编辑于2022年，星期二 考点３：反应热和焓变 1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念 (3)△H的单位为kJ/mol. (4)△H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小. （1）反应体系的能量降低（即放热反应）， 则?H为“－”； （2）反应体系的能量升高（即吸热反应），则?H为“＋”； (2)规定： 第10页，共16页，编辑于2022年，星期二 　(1) 注明各物质的___________。 (气：___ 液：____ 固：___ 溶液：____ ) (2) △H“-”为________，△H“+”为________，单位_________ (3) 需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指 25℃,1.01×105Pa (4)系数只表示_________，可以是整数或分数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为”1mol”时的物质相对应，不能随便写分数。 (5) 化学计量数必须与____