化学学业水平测试必读知识点.docx

PAGE PAGE 1 学业水平测试化学知识点整理提纲 一、 元素化合物： 卤族元素 2遇淀粉变蓝的物质 I （碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI 溶液变蓝的物质 Cl2 最强的含氧酸 HClO4 最稳定的气态氢化物 HF 描述下列实验现象： 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟化 H2 在 Cl2 中燃烧，产生苍白色的火焰 CH4 与 Cl2 混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验 Cl－ 氧族元素 先加稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀 引发酸雨的污染物 SO2 2能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl （颜色不可复原） 2 2 2能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO 、 2 2 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 4 2检验 SO 2— 先加稀盐酸酸化，再加入 BaCl 溶液，有白色沉淀 4 2 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2 与 O2 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 2 2有颜色的气体 Cl （黄绿色）、NO （红棕色） 2 2 造成光化学烟雾的污染物 NO2 极易溶于水的气体 NH 、HCl 3 NH3 喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 溶于水显碱性的气体 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 两种气体相遇产生白烟 NH3 遇 HCl 3 4某溶液加入 NaOH 溶液产生气体 气体一定是 NH ；溶液一定含 NH 3 4 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓 NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 3某溶液加入 H2SO4 的同时加入 Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO － 3 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发碳族 制造光导纤维的原料 SiO2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 碱金属 Na+的焰色 K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 能与 Na2O2 反应的两种物质 H2O、CO2 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3 加热生成 Na2CO3，Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 生 成 NaHCO3 8．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 金属 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 常用作耐火材料的物质 Al2O3、 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 水溶液显蓝色的 含 Cu2+的溶液（如 CuSO4 溶液） 水溶液显黄色的 含 Fe3+的溶液（如 FeCl3 溶液） 气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 在空气中产生白雾的气体 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2 （使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 溶于水显碱性的气体 NH3 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3 酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液 （吸 CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、 Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学