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一、 选择题(每小题 3 分,共 54 分。每小题只.有.一.个.选项符合题意 )
有关乙炔(H-C=C-H)分子中的化学键描述不正确的是
两个碳原子采用sp 杂化方式 B.两个碳原子采用sp2 杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键
下列物质中,难溶于CCl 的是
4
碘单质 B. 水C. 苯酚 D.己烷3.下列分子或离子中,含有孤对电子的是
A.H O B.CH
C.SiH
D.NH +
2 4 4 4
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A .氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH
3
化。
为 sp2 型杂化,而CH
4
是sp3 型杂
C.NH
3
分子中N 原子形成三个杂化轨道,CH
4
分子中C 原子形成 4 个杂化轨道。
D.NH
3
分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应 C.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是 A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有 3 个未成对电子B.该元素原子核外共有 6 个电子层 C.该元素原子的M 能层共有 8 个电子D.该元素原子最外层共有 2 个电子
σ 键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 σ 键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A.H
2
下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3
C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2
元素电负性随原子序数的递增而增强的是
,Si,Ge , P, As , P, Cl D. F, S, Cl
某元素质量数 51,中子数 28,其基态原子未成对电子数为
C. 2
11, 只有阳离子而没有阴离子的晶体是A.金属晶体
离子晶体
( )。
B.分子晶体D.原子晶体
12,下列关于物质熔点的排列顺序,不正确的是
A.HI>HBr>HCl>HF
( )。
B.CI >CBr >CCl >CF
4 4 4 4
C.KCl>KBr>KI D.金刚石>碳化硅>晶体硅
Na O
Na O
Na
AlF
AlCl
Al O
BCl
CO
SiO
2
3
3
2 3
3
2
2
920℃
℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.在上述共价化合物分子中各原子都形成8 电子结构C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高
14、现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB 型的是( )
A B C
D
15.x 、y 为两种元素的原子, x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构, 由此可知
的原子半径大于 y 的原子半径。 的电负性小于 y 的电负性
阴离子的半径大于 y 阳离子的半径 的第一电离能小于 y 的第一电离能16.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是
A.热稳定性:HFHClHBrHI B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C.酸性:HClO H SO H PO4H SiO D.熔点:Li>Na>K>Rb
4 2 4 3 2 3
下列现象与氢键有关的是:
①NH
3
的熔、沸点比VA 族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的
密度比液态水的密度小(4)邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低(5)水分
子高温下也很稳定
A.①② B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,其结构如下图所示,有关说法不正确的是
A、该晶体属于离子晶体
B、晶体的化学式为Ba O
2 2
C、该晶体晶胞结构与NaCl 相似
D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有 12 个 Ba 2+
二,填空题(共 46 分)
19.(14 分)(1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的 Fe
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