化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案.docx

一、 选择题(每小题 3 分，共 54 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意 ) 有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 两个碳原子采用sp 杂化方式 B．两个碳原子采用sp2 杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 下列物质中，难溶于CCl 的是 4 碘单质 B． 水C． 苯酚 D．己烷3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H O B．CH C．SiH D．NH + 2 4 4 4 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3 化。 为 sp2 型杂化，而CH 4 是sp3 型杂 C．NH 3 分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH 4 分子中C 原子形成 4 个杂化轨道。 D．NH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子B．该元素原子核外共有 6 个电子层 C．该元素原子的M 能层共有 8 个电子D．该元素原子最外层共有 2 个电子 σ 键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 σ 键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H 2 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 ,Si,Ge , P, As , P, Cl D. F, S, Cl 某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为 C. 2 11， 只有阳离子而没有阴离子的晶体是A．金属晶体 离子晶体 ( )。 B．分子晶体D．原子晶体 12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是 A．HI＞HBr＞HCl＞HF ( )。 B．CI ＞CBr ＞CCl ＞CF 4 4 4 4 C．KCl＞KBr＞KI D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 Na O Na O Na AlF AlCl Al O BCl CO SiO 2 3 3 2 3 3 2 2 920℃ ℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8 电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高 14、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是（ ） A B C D 15．x 、y 为两种元素的原子， x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构， 由此可知 的原子半径大于 y 的原子半径。 的电负性小于 y 的电负性 阴离子的半径大于 y 阳离子的半径 的第一电离能小于 y 的第一电离能16.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．热稳定性：HFHClHBrHI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO H SO H PO4H SiO D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb 4 2 4 3 2 3 下列现象与氢键有关的是： ①NH 3 的熔、沸点比VA 族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的 密度比液态水的密度小(4)邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低（5）水分 子高温下也很稳定 A.①② B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是 A、该晶体属于离子晶体 B、晶体的化学式为Ba O 2 2 C、该晶体晶胞结构与NaCl 相似 D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有 12 个 Ba 2+ 二，填空题（共 46 分） 19.（14 分）(1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的 Fe