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网;观察下图,找出干冰、I2 两种晶体结构的共同点;
【点拨精讲】
一、分子晶体
1、分子晶体的???念;;溜冰时,冰面上常常容易留下划痕,这说明冰晶体的硬度较大还是较小?;构成分子晶体的微粒都是分子,熔融时没有产生自由移动的离子,因此分子晶体一般不导电。;熔沸点低
硬度小
不导电
溶解性——“相似相溶”;干冰晶胞;干冰晶体;冰晶体中,每个水分子周围有多少个紧邻的水分子?和干冰晶体一样吗?若不一样,可能的原因是什么?;冰晶体中1 mol H2O最多有多少mol 氢键?;冬季河水结冰后,冰块往往浮在水面,为什么冰的密度比水小呢?;由于氢键的方向性,使冰晶体中每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引,形成空隙较大的网状体。冰融化后,分子间的空隙减小。所以冰的密度比水小,结的冰会浮在水面上。;4、分子晶体的微粒堆积方式——冰晶体;4、分子晶体的微粒堆积方式;硫化氢和水分子结构相似,但硫化氢晶体中,一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子,而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子,为什么?
; 20世纪末,科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体——可燃冰。;分子晶体
一、概念
组成微粒及微粒间相互作用
二、典型的分子晶体
三、物理特性
四、微粒堆积方式
1.只有范德华力,无分子间氢键——密堆积
2.有分子间氢键——非密堆积;1.下列关于分子晶体的说法正确的是 ( )
A. 分子内均存在共价键
B. 分子间一定存在范德华力
C. 分子间一定存在氢键
D. 晶体的熔、沸点一般较高?;3.下列各组物质都属于分子晶体的是 ( )
A.碘、二氧化碳、白磷、C60
B.NaCl、二氧化碳、白磷、二氧化硫
C.SO2、金刚石、N2、铜
D.醋酸、甲烷、石墨、氧化钠
4.下列说法正确的是( )
A. 范德华力普遍存在于分子之间,如液态水中因范德华力的存在使
水分子发生缔合
B. H2SO4为强电解质,硫酸晶体是能导电的
C. 冰中1个H2O分子可通过氢键与4个水分子相连,所以冰中H2O分子与氢键的数目之比为1∶4D. 氢键有饱和性和方向性,所以液态水结成冰时体积会变大?;?
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