《反应热 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册（新课标）】.docxVIP

PAGE \* Arabic 10 / NUMPAGES \* Arabic 10 第一节 反应热 第1课时 反应热 中和热的测定 教学目标 1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系。 3.理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。 教学重难点 1.化学反应中的能量变化。 2.焓变，△H的“+”与“-”。 3.中和热的测定。 教学过程 【新课导入】 由焰火画面导入。我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化：热能、电能、光能等。当能量变化以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？ 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化？我们今天学习化学反应与能量的变化,反应热与焓变。 【交流讨论】回顾必修二有关反应热知识，填写以下知识总结。 1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中__旧化学键的断裂_和生成物中__新化学键的形成_。 2.物质中的原子之间是通过___化学键____结合的。断开反应物中的化学键要__吸收 _能量，形成生成物中的化学键要__放出_能量。 3.断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化 (1)在1 mol氢分子中，含有 2 mol氢原子，含有 1 mol H—H键。 (2)已知在25 ℃和101 kPa的条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，___放出 _ 436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol H—H键，其能量变化是__吸收__的能量436 kJ。 4.在CH4中，断开1 mol C—H键要__吸收_415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的C—H键，其能量变化是放出1660 kJ的能量。 5.判断放热/吸热反应的依据： (1)放热反应：即 化学反应中放出热量 的化学反应，其反应物的总能量 大于 生成物的总能量。 (2)吸热反应：即_化学反应中吸收热量 的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。 6.常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应： ①活泼金属与H2O或酸的反应，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑； ②所有酸碱中和反应，如2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O； ③所有燃烧反应，如2CO＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2CO2； ④绝大多数化合反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； ⑤部分特殊反应，如铝热反应、过氧化钠与水或CO2的反应、氨的催化氧化等。 (2)常见的吸热反应： ①绝大多数分解反应，如CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑； ②铵盐与碱的反应，如2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O； ③以C、CO和H2为还原剂的氧化还原反应，如C(s)＋H2O(g)eq \o(=====,\s\up7(高温))CO(g)＋H2(g)。 【新知讲解】 一、反应热及其测定 【阅读理解】阅读教材p 4、5、6、7的内容，理解以下概念。 【讲解】通过阅读课本，我们可以知道以下概念。 体系与环境 被研究的物质系统成为体系，体系以外的其他部分称为环境。例如盐酸与NaOH溶液之间的反应，我们将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作体系，盛溶液的试管和溶液之外的空气，看作环境。 反应热 (1)反应热定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。等温条件指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应体系前的温度，即反应前后体系的温度相等。 (2)“反应热”与“热量”的区别：反应热有“＋”、“—”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、还是”放出”。 【过渡】许多反应的反应热都可以通过量热计进行测量，例如中和反应的反应热，中和反应放出的热量可以使体系温度升高，我们可以根据热量公式Q=cmΔt计算热量，我们先来学习中和反应的反应热。 【讲解】3.中和反应反应热的测定 (1)中和反应反应热(简称中和热) ①概念：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水所放出的热量。 注意：中和反应实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－反应生成 H2O，所以酸、碱溶液必须为稀溶液；计量标准必须是生成1mol水。 【学生实验】学生阅读课本P5探究实验步骤，教师讲解 (2)中和反应反应热的测定 ①实验用品 仪器 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温